Question

14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①
• B． 將0.5mol/L的Na₂CO₃溶液與amol/L的NaHCO₃溶液等體積混合，c（Na⁺）＜c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
• D． 25℃某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中又水電離出的c（OH^-）=10^-dmol/L

Answer 1

分析 A．對應(yīng)酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液PH越大；當PH相同時，酸越強，鹽的濃度越大；
B．根據(jù)物料守恒分析；
C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaOH和CH₃COONa，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
D．根據(jù)c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$計算．

解答 解：A．在相同的條件下測得①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即溶液中的c（Na⁺）：①＞②＞③，故A錯誤；
B．在NaHCO₃溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），由于溶液中還有Na₂CO₃，所以c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaOH和CH₃COONa，溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒為c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），則c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故C正確；
D．25℃某濃度的NaCN溶液的pH=d，則c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=10^d-14mol/L，鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均由水電離，所以c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)及量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并利用電離、水解、電荷守恒、物料守恒等知識來解答，題目難度中等．