Question

有A、B、C、D四種元素，它們均為主族元素，最外層電子數分別為1、4、6、7，原子序數大小為D＜B＜A＜C．又知C元素的一種同位素原子核中有46個中子，它的最高價氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比值為1.56．
（1）A、B、C、D的元素符號分別是：

K、Si、Se、F

（2）寫出A單質與水反應的離子方程式：

2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

（3）寫出D單質與水反應的化學方程式：

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

（4）寫出A、B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：

2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素，它們均為主族元素，最外層電子數分別為1、4、6、7，則應分別為與周期表第ⅠA、ⅣA、ⅥA、ⅦA族，C元素的一種同位素原子核中有46個中子，它的最高價氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比值為1.56，則C的最高價氧化物CO₃，氫化物為H₂C，設C元素的質子數為x，則有：

(x+46)+3×16

2+(x+46)

=1.56，解之得x=34，則C為Se元素，又原子序數大小為D＜B＜A＜C，則A為K元素，B為Si元素，D為F元素，根據元素對應的化合物的性質書寫有關的離子方程式或化學方程式．

解答：解：（1）A、B、C、D四種元素，它們均為主族元素，最外層電子數分別為1、4、6、7，則應分別為與周期表第ⅠA、ⅣA、ⅥA、ⅦA族，C元素的一種同位素原子核中有46個中子，它的最高價氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比值為1.56，則C的最高價氧化物CO₃，氫化物為H₂C，設C元素的質子數為x，則有：

(x+46)+3×16

2+(x+46)

=1.56，解之得x=34，則C為Se元素，又原子序數大小為D＜B＜A＜C，則A為K元素，B為Si元素，D為F元素，
故答案為：K、Si、Se、F；
（2）A為K元素，對應的單質K為活潑金屬，與水發(fā)生劇烈反應生成KOH和H₂，反應的離子方程式為2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）D為F元素，對應的單質與水反應生成HF和O₂，反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
（4）A、B的最高價氧化物對應水化物分別為KOH和H₂SiO₃，H₂SiO₃為弱酸，與KOH發(fā)生中和反應，反應的離子方程式為2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O，
故答案為：2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題推斷難度較大，注意把握C元素對應的最高價氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比值，此為解答該題的關鍵，結合原子序數關系進一步推斷其它元素的種類，本題中涉及的反應式較為簡單，注重基礎知識的積累．