13．在氨水與NH4HCO3混合溶液中滴入FeCl2溶液，不可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
B．Fe2++NH3•H2O+HCO3-═FeCO3↓+NH4++H20
C．Fe2++2HCO3-═Fe（OH）2↓+2CO2↑
D．2Fe2++HCO3-+3NH3•H2O═Fe2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O

分析 少量氯化亞鐵，先與氨水反應(yīng)生成沉淀，然后再與HCO3-反應(yīng)，若氨水與NH4HCO3等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸根離子，還可能氨水過量較多，以此來解答．

解答 解：A．滴入少量FeCl2溶液，先與氨水反應(yīng)，離子反應(yīng)為Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，故A正確；
B．若氨水先與NH4HCO3反應(yīng)，再滴入FeCl2溶液，發(fā)生離子反應(yīng)為Fe2++NH3•H2O+HCO3-═FeCO3↓+NH4++H20，故B正確；
C．不可能Fe2+先與HCO3-反應(yīng)，故C錯誤；
D．氨水過量時，可能發(fā)生2Fe2++HCO3-+3NH3•H2O═Fe2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)、電荷守恒及反應(yīng)的先后順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質(zhì)在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣
B．Al（OH）3、Fe（OH）3等膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可用于凈水
C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進(jìn)行消毒、福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本，其中蛋白質(zhì)都發(fā)生了變性
D．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機(jī)物，可以回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
（2）滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化．
（3）下列操作能使測出的鹽酸濃度偏低的是①④填序號：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
③錐形瓶未用待測液潤洗
④滴定過程中振蕩時有液滴濺出
（4）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（5）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點時讀數(shù)如圖2，則待測液物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）石灰工業(yè)對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，在制石灰的重要工業(yè)反應(yīng)中包含著下列化學(xué)平衡：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H=+178.32kJ/mol現(xiàn)在800℃時，將CO2（g）、CaCO3（s）和CaO（s）按下列A～E不同的投料方式，放入一個10L的密閉容器中，經(jīng)過足夠長時間且維持溫度不變，容器中CaCO3（s）的質(zhì)量增加的有
A、減少的有C、D、E；體系處于化學(xué)平衡狀態(tài)的有B（均填序號）．（已知800℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.003．）
序號CaCO3/molCaO/molCO2/mol
A0.020.020.05
B0.020.020.03
C0.020.020.01
D0.0200.05
E0.020.020
（2）在巖洞、鐘乳石的形成過程中包含下列反應(yīng)：
CaCO3（s）+H2O（l）+CO2（g）?Ca2+（aq）+2HCO3-（aq）△H=-321.7kJ/mol
用一個不含c （Ca2+）、c （HCO3-）的表達(dá)式表示Ca （HCO3）2 溶液中的c （OH-）與其它粒子濃度間的關(guān)系：c （OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）．
（3）為除去鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用某溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是CaSO4（s）+CO32- （aq）?CaCO3（s ）+SO42- （aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某固體甲[成分為M3Z2（OH）a（CO3）b]可用作塑料阻燃劑，該鹽分解產(chǎn)生大量的CO2可以作為原料制備有機(jī)產(chǎn)品．取甲46g高溫灼燒至恒重，得到11.2L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22.2g僅含兩種金屬氧化物的固體乙，其中Z的氧化物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿，向乙中加入足量的稀硫酸所得產(chǎn)物中含有MSO4．請回答：
（1）甲灼燒至恒重的化學(xué)方程式Mg3Al2（OH）2（CO3）5 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO+Al2O3+5 CO2↑+H2O↑（M、Z用元素符號表示）
（2）甲能用作塑料阻燃劑的原因甲分解吸熱且產(chǎn)生大量二氧化碳，同時還生成耐高溫的MgO和Al2O3覆蓋在塑料表面．
（3）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇．已知下列反應(yīng)：
①CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2
③H2O（g）═H2O（1）△H3
寫出氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2（g）和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=3△H2-2△H1-6△H3 （用△H1、△H2、△H3表示△H）
（4）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g），它的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示，反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2
下列說法正確的是BC．
A．曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比為1.5
B．單位時間內(nèi)消耗H2的物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量之比為3：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．a(chǎn)點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%
D．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點
（5）CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）在體積為2L的固定絕熱的密閉容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O，第4 min達(dá)到平衡，反應(yīng)中c（CO2）的變化情況如圖2所示．
在第5 min時向體系中再充入0.2molCO2和0.4molH2（其它條件不變），
第8 min達(dá)到平衡，此時c（H2）=c（CH3OH）．
請在圖2中畫出5到9 min的c（CO2）濃度示意曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗．
（1）提出猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；
（2）實驗驗證：
丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性．
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸．
②取5mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）．
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色．
（3）得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是：Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)；
②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為Fe（OH）3（膠體）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-．
（4）拓展探究：
①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程是2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-小外，還有SO32-有較強(qiáng)的還原性，CO32-沒有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應(yīng)用，利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

（1）鈷渣中Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為：4Co（OH）3+8H+=4Co2++O2↑+10H2O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是：CoSO4．
（2）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Co（OH）2]=2×10-15，純化處理時加氨水的作用是使Fe3+形成氫氧化物而除去，實驗操作1的名稱是過濾．
（3）如向CoSO4溶液中加入NaOH溶液，開始生成玫瑰色沉淀，放置，沉淀逐漸變?yōu)樽厣�，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
（4）沉鈷后，CoC2O4要用水洗，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌溶液于試管中，滴入稀鹽酸后，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈．隔絕空氣加熱CoC2O4•2H2O生成鈷氧化物和碳的氧化物，測得5.49克CoC2O4•2H2O充分加熱后固體質(zhì)量為2.25g，則鈷氧化物的化學(xué)式為CoO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，工業(yè)上以廢舊顯示屏玻璃（含CeO2、Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料，來制取Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，其工藝流程如圖：
已知：
Ⅰ．酸性條件下，柿在水溶液中Ce3+、Ce4+兩種主要存也在形式；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有較強(qiáng)氧化性．
回答以下問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（2）洗淥濾渣B的目的是為了除去Fe3+、Fe2+．（填離子符號）
（3）反應(yīng)③的離子方程式是2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）．從平衡角度解釋：向CeT3（有機(jī)層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是加入H2SO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡向形成Ce3+水溶液的方向移動．
（5）硫酸鐵按礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO424H2O]，廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（6）pH相同的以下四種溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的濃度大小關(guān)系為b=d＞a＞c．
a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O
b．（NH4）2SO4
c．NH4HSO4
d．NH4Cl
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.832g，加硫酸溶解后．用0.1000mol•L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，消耗38.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.0%．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．若所用FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在空氣中露置一段時間后再滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
 金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
AMg0.16mol/L鹽酸10mL30℃
BMg0.13mol/L鹽酸10mL60℃
CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃
DMg0.16mol/L鹽酸10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案