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下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④和⑦的元素符號是
 
和
 
；
（2）表中8種元素中，金屬性最強的元素的元素符號是
 
，非金屬性最強的元素的元素符號是
 
．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是
 
，寫出該元素的氫氧化物與③的最高價氧化物對應水化物反應的離子反應方程式：
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl，
由于同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強，非金屬性減弱，故上述元素中，金屬性最強的為第三周期ⅠA族，非金屬性最強的處于第二周期ⅦA族；表中只有氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水．
解答： 解：由元素在周期表中的位置知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl，
（1）④為Mg、⑦為S，故答案為：Mg；S；
（2）根據同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故表中金屬性最強為Na，非金屬性最強的為F，
故答案為：Na；F；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：鋁；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，側重學生對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

900K時，用足量的H2與鈉鉀合金10.10g充分反應，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含1mol復鹽NH4Al（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6mol BaSO4沉淀，則生成NH3?H2O的物質的量為（　�。�
A、0.8mol
B、1mol
C、0.2mol
D、0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖．請根據你所學的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據）是
 
．
（2）C組物質中某一物質常溫能與冷水反應，其化學方程式為：
 
．
（3）D組中與水反應時氧化劑和還原劑之比為1：1的物質，除了Cl2外還有
 
（填化學式）．
（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿的原因：
 
．
（5）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇F組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）
 
-
3
、Pb（OH）
 
2-
4
，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：1表示PB2+，2表示PB（OH）+，3表示PB（OH）2，4表示Pb（OH）
 
-
3
，5表示Pb（OH）
 
2-
4
．

（1）Pb（NO3）2溶液中，
c(N
O
-
3
)
c(Pb2+)
 
2（填“＞”“=”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，
c(N
O
-
3
)
c(Pb2+)
增加，可能的原因是
 
．
（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子（Na+除外）有
 
，pH=9時主要反應的離子方程式為
 
．
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如表：
離　子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
處理前濃度/（mg?L-1） 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
處理后濃度/（mg?L-1） 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是
 
．
（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過要發(fā)生的反應程中主為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+則脫鉛的最合適pH范圍為
 

A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L醋酸的導電能力弱，0.1mol/L氨水的導電能力也弱，若把二者等體積混合導電能力反而增強，請解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，有像食鹽一樣的咸味，常被誤食引起中毒．已知氫碘酸（HI）與NaNO2反應生成碘單質和一氧化氮氣體，其化學方程式為：2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI．
（1）上述反應的離子方程式為
 
，氧化劑是
 
，發(fā)生氧化反應的物質是
 
．
（2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽．可選用的物質有：①白酒　②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋．進行實驗時，必須選用的物質有（填寫序號）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Cl-、CO32-
B、NH4+、Ba2+、OH-
C、S2-、H+、SO32-
D、Fe3+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池反應原理為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
放電
充電
 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，負極的電極反應式為：Pb-2e-═Pb2+
B、放電時，正極得電子的物質是PbO2
C、充電時，電解質溶液中硫酸濃度減小
D、充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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