A. | 相對(duì)于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 | |
B. | Y可以是葡萄糖溶液 | |
C. | 利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol | |
D. | 途徑①所用混酸中H2S04與HN03物質(zhì)的量之比最好為3:2 |
分析 A.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷,途徑①產(chǎn)生二氧化硫氣體污染性氣體;
B.硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀,與Y生成氧化亞銅,知Y可為葡萄糖,因葡萄糖中有醛基;
C.利用途徑②制備硫酸銅是用銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,再用氧化銅與硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,這一過程中沒有硫酸被還原;
D.根據(jù)CuSO4溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅,可知利用含有銅元素的物質(zhì)與含有硫酸根離子的物質(zhì)來反應(yīng).
解答 解:A.相對(duì)于途徑①、③,銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣,途徑②的優(yōu)點(diǎn):制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生,更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,故A正確;
B.葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可為葡萄糖,故B正確;
C.利用途徑②制備硫酸銅是用銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,再用氧化銅與硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,這一過程中沒有硫酸被還原,故C錯(cuò)誤;
D.Cu與混酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,離子反應(yīng)為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,從方程式知,硝酸根離子由硝酸提供,氫離子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸為2mol時(shí),硫酸為3mol,用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備,解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì),解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息,結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 配制0.1mol•L-1 NaOH溶液時(shí),用潮濕的燒杯稱量NaOH固體,對(duì)配制結(jié)果無影響 | |
B. | 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),用量筒量取濃溶液體積仰視讀數(shù),所配溶液的濃度結(jié)果偏高 | |
C. | 98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% | |
D. | 溫度一定時(shí),向飽和食鹽水中加入固體氯化鈉,則溶液的濃度和質(zhì)量均不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 明礬溶液重加入過量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
B. | SO2通入次氯酸鈣溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO | |
C. | NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | |
D. | 向過量蘇打溶液中逐滴加入少量稀硫酸:CO32-+OH+=HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5種 | B. | 2種 | C. | 3種 | D. | 4種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑最小的是F | B. | 所含元素種類最多的族是第VIII族 | ||
C. | 金屬元素的種類多于非金屬元素 | D. | 第n周期第n主族的元素均為金屬 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第3列所含元素種類最多 | B. | 第1列元素中全為金屬元素 | ||
C. | 第15的氣態(tài)氫化物為RH3 | D. | 第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)BaSO4(s)+4C(s)═BaS(s)+4CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0 | |
B. | 已知室溫時(shí)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)為2.6×10-39,為除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化鐵,可加入適量堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液的pH到4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)為2.6×10-8 mol/L | |
C. | 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③ | |
D. | 向Cu(OH)2懸濁液中加入膽礬,則平衡左移,氫氧化銅的溶解度不變 |
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