Question

實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是      →      →     

→      →      →      →      →      （填各接口的編號）。

（2）實驗時甲橡皮管的作用與原理是                                   。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                             。

（4）Ⅳ處觀察到的現象是                                            。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會      （填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為                  。

Answer 1

（1） a  →  h  → i   →  b  →  c  →  f  →  g  →  d （填各接口的編號）。

（2）作用與原理是 作用:使?jié)饬蛩崮茼樌�流�?/u>;原理:平衡壓強,使分液漏斗和燒瓶氣壓相同   。

（3）先后順序是 先加熱Ⅱ催化劑,再Ⅰ滴入濃硫酸    。

（4）Ⅳ處觀察到的現象是 試管底部有白色固體生成  。

（5）SO₂的轉化率會    減小    （填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）SO₂的轉化率為    (1—m/64n)100%   。

解析:

略