Question

（1）某學習小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①甲裝置中反應的化學方程式是                                     ；
②證明乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂發(fā)生了反應的實驗方法是（只注明試劑、現(xiàn)象）                                                          ；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是                                    。
（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究。
試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L^-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。
【提出假設】假設一：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假設二：該漂白粉全部變質(zhì)，含                ；
假設三：該漂白粉部分變質(zhì)，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃ 。
【進行實驗】在答題卡上完成下表（不必檢驗Ca²⁺、Cl^-）：

實驗步驟		預期現(xiàn)象和結論
①	用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管	若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設一成立；
②

 

Answer 1

（14分）
（1）①MnO₂+4HCl (濃) MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O (2分)
②KSCN溶液(1分)；溶液變紅色(1分)[或NaOH溶液，紅褐色沉淀等合理答案均給分]；
③Cl₂+2H₂O+Na₂CO₃=" NaCl+" NaCl+2NaHCO₃(2分)
（2）CaCO₃、CaCl₂(2分)
（3）10^-8/(a-0.1) (2分)

實驗步驟		預期現(xiàn)象和結論
①	加入適量1mol/L-1鹽酸(1分)，塞上帶導管的單孔塞，將導管另一端插入A試管中(1分)	若有氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設二或三成立[或假設三不成立] (1分)
②	用膠頭滴管向上述步驟后的B試管中滴入幾滴品紅溶液，震蕩(1分)[或另取少量樣品于試管中，滴入幾滴蒸餾水震蕩，再滴入品紅溶液]	若品紅不褪色，則假設二成立(1分)；若品紅褪色，假設三成立(1分)

 

試題分析：
（1）①實驗室制取氯氣的反應：MnO₂+4HCl (濃) MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O。②FeCl₂溶液與Cl₂發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子，加入KSCN溶液，溶液變紅色。③由題意得：Cl₂+2H₂O+Na₂CO₃=" NaCl+" NaCl+2NaHCO₃。
（2）漂白粉主要成分CaCl₂、Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂變質(zhì)會生成CaCO₃。提出假設二：該漂白粉全部變質(zhì)，含CaCO₃、CaCl₂。根據(jù)假設可知檢測CaCO₃的實驗方案。