Question

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：

明礬石

請回答下列問題：

(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是____________。

(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為__________________________。

(3)明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現(xiàn)象明顯的化學方程式：______________。

(4)請你寫出驗證溶液1中有NH的實驗過程：________________________。

(5)實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質(zhì)Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________。

②檢查裝置A氣密性的方法是________________________________________________________________________。

③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是__________________。

④裝置C的作用是________________。

Answer 1

解析　(1)操作1是過濾，過濾操作所需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗。(2)經(jīng)氨水浸泡，過濾得到固體氫氧化鋁和少量氧化鐵固體，再加入試劑1氫氧化鈉溶液并過濾，得到溶液3偏鋁酸鈉溶液，最后通入CO2得到氫氧化鋁。(3)檢驗SO2的還原性方法較多，可以用氯水、溴水或酸性高錳酸鉀溶液來檢驗SO2具有還原性。(4)檢驗NH時，應先加入濃NaOH溶液，然后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒進行檢驗。(5)先用NaOH溶液除去CO中的CO2雜質(zhì)，再通過堿石灰吸收水蒸氣，再通過B中紅熱的氧化鐵，再通過NaOH溶液洗氣除去反應產(chǎn)生的CO2，最后點燃未反應的CO。

答案　(1)玻璃棒、燒杯和漏斗　(2)AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO　(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(其他合理答案也可)　(4)取少量溶液1，加入濃NaOH溶液后加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明有NH(其他合理答案也可)

(5)①E→B→C→D　②將導氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱�、蹤z查CO的純度�、艹�去CO中的CO2，有利于點燃CO