Question

【題目】某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式 B；E ．
（3）寫出②、③兩個反應(yīng)方程式 ②；③ ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）Al2O3；（NH4）2SO4
（3）Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓
【解析】解：Al2（SO4）3溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是Al2（SO4）3 ， 沉淀C為Al2O3和Fe2O3；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，沉淀D為Fe2O3 ， Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2 ， 向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解生成固體B為Al2O3； 向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為（NH4）2SO4 ， 經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到（NH4）2SO4 ， （1）溶液和沉淀的分離利用過濾，所以答案是：過濾；（2）由上述分析可知B為Al2O3 ， D為（NH4）2SO4 ， 所以答案是：Al2O3；（NH4）2SO4；（3）反應(yīng)②為Al2（SO4）3+6 NH3 ． H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓，反應(yīng)③為NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以答案是：Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓．