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空氣中含量最多的氣體是______________；（填化學式，下同）在制水泥、玻璃和生石灰的生產中，都要用到的原料是________________________。

⑴N₂ ⑵CaCO₃

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A～I分別表示化學反應中的一種常見物質，工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B．其中E、F、J在通常情況下是氣體單質，E為有色氣體，J是空氣中含量最多的氣體，X是一種常見的金屬單質．部分產物和反應條件略去．

填寫下列空白：
（1）寫出電解A溶液的化學方程式：

2NaCl+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

2NaCl+2H₂O

電解

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

，電解過程中，向兩極溶液中滴加酚酞試液，有一極溶液顏色變紅，則該極為

陰

（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）極，該極的電極反應為

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）若將a mol D全部轉化為C，則B的物質的量的取值范圍為

n（NaOH）≥4amol

．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
H+D→I：

3NH₃?H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
B+X→C+F：

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

；
E與B溶液的反應：

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

推斷：
現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質或原子結構如下表：

元素	性質或原子結構
A	原子核內只有一個質子
B	單質是空氣中含量最多的氣體
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素
Z	最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6

回答：（1）X元素在元素周期表的位置是

第二周期

、

VIA族

（2）Z單質通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液，該反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3：14．甲與X單質在催化劑加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

高溫高壓

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

高溫高壓

4NO+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質或原子結構如下表：

元素	性質或原子結構
A	原子核內只有一個質子
B	單質是空氣中含量最多的氣體
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素
Z	最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6

請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是

第二周期第VIA族

．
（2）Z單質通入Y 的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3：14．甲與X單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（4）為證明Z 單質的氧化性比Br₂強，某同學設計如下實驗．請完成下面實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加氯水氯水，振蕩； ②再加入少量CCl₄，振蕩，靜置．	①溶液由無色變?yōu)槌赛S色． ②溶液分層，上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色．	氧化性：Z 單質＞Br₂ 離子方程式 Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂ Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂