10．對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（　�。�
A．升溫B．使用合適的催化劑
C．增大壓強(qiáng)D．增大H2O（g）的濃度

分析 要提高CO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析，注意不能得到增大CO的用量，只增大CO的濃度，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低．

解答 解：A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；
B．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D．增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水的轉(zhuǎn)化率降低，但CO的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，比較基礎(chǔ)，注意理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)，溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＜ρ+qB．正反應(yīng)吸熱，m+n＞ρ+q
C．正反應(yīng)放熱，m+n＜ρ+qD．正反應(yīng)放熱：m+n＞ρ+q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在25℃時(shí)將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（　　）
A．c （Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH一）
C．c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知磷（P）在氧氣中充分點(diǎn)燃燃燒，生成五氧化二磷，寫出該反應(yīng)方程式并標(biāo)明相關(guān)元素的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．由反應(yīng)Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O可得出，Co2O3氧化性大于Cl2氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．把2a mol H2和b mol C2H4混合，在一定條件下生成了2c mol C2H6，將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（　　）
A．2a+3bB．a+3bC．a+3b+7cD．2a+3b+7c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)、常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）A中鐵與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+6H2SO4 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11m-3n}{11m}$×100%（用含m、n的表達(dá)式表示）．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏小，請(qǐng)寫出其可能原因：裝置E可吸收空氣中的CO2和水蒸氣，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏大．乙同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏大，請(qǐng)寫出其可能原因：裝置內(nèi)殘留CO2未被E吸收，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鎳銨，其生產(chǎn)工藝如圖：回答下列問題：
（1）浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H+Fe3+、Cu2+．
（2）加入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2；凈化的方法是用氨水吸收．
（3）除鐵時(shí)，需要加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵以Fe（OH）3（填化學(xué)式）的形式被除去．
（4）硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]是常用的化學(xué)分析試劑．某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取1.9750g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol•l-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定期中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+）消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
①硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O．
②若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則測(cè)得的Ni2+含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．二次電池又叫充電電池，下列電池不屬于二次電池的是（　　）
A．鎳鎘電池B．鉛蓄電池C．鋰電池D．干電池

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同步練習(xí)冊(cè)答案