【3分】某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解，)且的物質(zhì)的量濃度為6 moL·L-1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為(    )

A.11.2 g                 B.16.8 g                 C.19.6 g                D.22.4 g

A


解析:

設Fe2+、Fe3+、H+分別為x mol

則2x+3x+x=6×0.1×2(電荷守恒)，x=0.2 mol反應后溶液為FeSO4。

∴溶解n(Fe)=n()-n(原Fe)=0.6-0.4=0.2 mol

m=11.2(g)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據(jù)以下藥品說明書回答問題：

硫酸亞鐵片

硫酸亞鐵片

本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應為標示量的95.0%～110.0%。

【性狀】　本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色。

【鑒別】　取本品，除去糖衣，研細，稱取適量(約相當于硫酸亞鐵0.2 g)，加稀鹽酸1滴與水20 mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應。

【規(guī)格】　0.3 g

【貯藏】　密封，在干燥處保存。

 (1)藥片上的糖衣可以起________的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是____________

     ____________________________________.

(2)某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平外，還需要的儀器有________、________、________、________、  ________。

②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在________(填儀器)中，高錳酸鉀溶液放在_____(填儀器)中，滴定終點時溶液的顏色為________色。

(3)另一研究小組乙設計了如下測量方案：

①過濾時用到的玻璃儀器有______________________。

②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有________(按操作的順序填寫)。

A．過濾　 B．洗滌　     C．萃取　     D．分液　     E．冷卻　     F．灼燒

查看答案和解析>>

同步練習冊答案