Question

（12分）（1）現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B和49g C ，還有D生成。已知D的式量為106，現(xiàn)將22g A和11g B混合反應(yīng)，能生成D mol。

（2）200mL某溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量如下：

離子	H+	K+	NO3-	SO42-
物質(zhì)的量（mol）	0.5	0.1	0.6	0.15

該溶液中還含有的離子一定是下列中的 （填序號），該離子的濃度為

A．Al3+ B．Cl- C ClO- D． Fe2+

（3）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：

A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水

發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：

(ⅰ)加入以上藥品的順序是(寫序號) ____________________________________________。

(ⅱ)①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(ⅲ)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是___________________________________________。

 

Answer 1

（12分）． （1） 0.25 （2分）

（2）A（2分） 0.5 mol/L （2分）

（3）(ⅰ)A→E→B→C→D （2分） (ⅱ)2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2（2分）

(ⅲ)生成的I2遇到淀粉變成藍(lán)色 （2分）

【解析】

試題分析：（1）由題意可知，A的質(zhì)量減少40g，B的質(zhì)量減少22g，C的質(zhì)量增加9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量是40+22-9=53g，所以22g A和11g B混合反應(yīng)時，A過量，則11gB參加反應(yīng)時生成D的質(zhì)量是53/2=26.5g，所以生成D的物質(zhì)的量是26.5g/106g/mol=0.25mol；

（2）根據(jù)電荷守恒判斷，c(H+)+c(K+)<c(NO3-)+2c(SO42)，所以溶液中一定還有其他陽離子，而溶液中存在硝酸，所以亞鐵離子不可能存在，所以只能是Al3+，答案選A；

（3）(ⅰ)第一次出現(xiàn)藍(lán)色應(yīng)是加入的淀粉所致，所以在加入淀粉前，溶液中應(yīng)存在單質(zhì)碘，所以開始的無色溶液是KI溶液，然后加入氯水，生成碘使溶液變?yōu)樽攸S色，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，然后加入與碘反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)是氫氧化鈉溶液，碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉和次碘酸鈉，藍(lán)色變?yōu)闊o色，最后加入稀硫酸，碘化鈉與次碘酸鈉在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)又生成碘單質(zhì)，溶液又變藍(lán)色，所以答案是A→E→B→C→D；

(ⅱ)根據(jù)以上分析，①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2；

(ⅲ)根據(jù)以上分析，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是生成的I2遇到淀粉變成藍(lán)色。

考點：考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用，實驗現(xiàn)象的分析，化學(xué)方程式的書寫