Question

應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
②Cs是第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
③砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．

• A、①③⑤
• B、①②⑤
• C、②③⑤
• D、①②④

Answer 1

分析：①堿金屬單質(zhì)的電荷相同，半徑越大，單質(zhì)的熔點(diǎn)越低；
②堿金屬?gòu)纳系较�，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，失去電子能力增強(qiáng)；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
④氨氣溶于水，其溶液顯堿性；
⑤根據(jù)元素周期表中同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來(lái)比較金屬性，金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答：解：①堿金屬元素的原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，故①正確；
②Cs是第ⅠA族元素，為堿金屬，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)，故②正確；
③第VIIA族Cl元素的非金屬性大于砹的非金屬性，則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，故③錯(cuò)誤；
④第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故④錯(cuò)誤；
⑤第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)生明確金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵．