Question

（10分）有下列化學(xué)儀器：

①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙

（1）現(xiàn)需要配制500m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄        ；

（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)要求使用的先后順序，其編號(hào)排列是               ；

（3）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是                                   ；

（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，          ；

②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，          ；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，          ；

④定容時(shí)觀察液面俯視，          。

 

Answer 1

【答案】

（1）2.72 mL

（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨

（3）往容量瓶?jī)?nèi)加適量水,塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180^◦后塞緊，再把瓶倒立過(guò)來(lái)，若不漏水，才能使用。

（4）①偏低②偏高③偏低④偏高

【解析】解題探究：本題主要考查了物質(zhì)的量濃度、溶液的配制及誤差分析。本題難點(diǎn)在于誤差分析，理解引起誤差的原因是解題的關(guān)鍵。

（1）V（濃H₂SO₄）×1.84g/mL×98%=0.500L×1 mol/L×98g/mol

（2）配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋→移液→定容