【題目】一種白色固體可能由離子中的若干種組成， 陶寶同學(xué)設(shè)計實驗檢驗其組成，記錄如下：

下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯誤的是

A. 肯定含有和 B. 至少含有中的一種離子

C. 肯定不含Ba2+，一定含有Cl- D. 無需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na+

【答案】C

【解析】①將固體溶于水，用pH試紙檢驗，溶液pH=9，該溶液為弱堿性，則可能存在HCO3－、SO32－；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色，橙色的為溴單質(zhì)，則溶液中存在溴離子；氣體只能為二氧化碳，則原溶液中存在碳酸氫根離子；③向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中至少存在SO32－、SO42－中的原則離子，根據(jù)離子共存，則一定存在鋇離子；④操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于②加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；最后根據(jù)電荷守恒確定原溶液中一定存在鈉離子。

A．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在HCO3－和Br－，故A正確；B．根據(jù)③可知原溶液中至少含有SO32－、SO42－中的一種離子，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定不存在鋇離子，由于②加入了氯離子，無法確定原溶液中是否存在氯離子，故C錯誤；D．由于不存在鋇離子，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽離子鈉離子，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為_________。電池工作一段時間后需要充電，充電過程中電池液中H2SO4的濃度_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑵某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設(shè)計成原電池，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；當(dāng)反應(yīng)進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了 5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是________________________。

⑶燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①該電池的正極反應(yīng)式_________________。

②若該電池的效率80%，當(dāng)外電路通過0.2mo1電子時，消耗O2的體積____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

II.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)4HC1+O2 2Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。己知上述反應(yīng)中，4mol HC1被氧化，放出約116kJ的熱量。

計算斷開1 mol H-O鍵與斷開1 mol H-C1鍵斷所吸收能量相差約為______kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．判斷下列同分異構(gòu)屬于何種異構(gòu)？(A、碳鏈異構(gòu)B、位置異構(gòu)C、官能團異構(gòu))

①CH3CH=CH(CH2)2CH3和C2H5CH=CHC2H5：

②CH3COOH和HCOOCH3：

Ⅱ．①苯的同系物的通式為CnH2n-6，當(dāng)出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(同分異構(gòu)體是苯的同系物)，碳原子數(shù)的最小值n=

②某氣態(tài)烷烴的二氯代物有3種，則該烷烴的系統(tǒng)命名為

Ⅲ．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)中所含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是______

A．CH3CH2CH2COOH B．OHCCH(CH3)CHO C．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH3

(3)該分子中最多共平面的原子數(shù)為______個。(已知羧基的四個原子可以共平面)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體

B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力

C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用

D．原子晶體中只存在非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】魔術(shù)師將半杯“白酒”倒入半杯“黃酒”中變成了一杯“紅酒”，“白酒”和“黃酒”的成分可能是

“白酒”

“黃酒”

A

KSCN溶液

FeCl3溶液

B

KOH溶液

溴水

C

KOH溶液

酚酞溶液

D

淀粉溶液

碘水

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 酸性KMnO4溶液既可將乙烷、乙烯區(qū)別開，又可用于除去乙烷中的乙烯

B. 可用溴水鑒別苯和正己烷

C. 烷烴分子中只有單鍵

D. 乙烷、乙烯均是氣體，完全燃燒時產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是

A. 乙醇可用作燃料 B. 碳酸鈉可用來治療胃酸分泌過多

C. 明礬可用作凈水劑 D. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A. H2O B. CO2 C. CH3COOH D. AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應(yīng)。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15

20

25

30

35

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12

17.1

24

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為________________________

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D．密閉容器中總壓強不變

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④該反應(yīng)的焓變ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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