【題目】寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣處理:離子方程式_____________________________________________。
(2)過氧化鈉與水反應(yīng):離子方程式___________________________________________________。
(3)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為C :化學(xué)方程式____________________________________________。
(4)溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色:
化學(xué)方程式____________________________________________________________。
(5)試配平氧化還原反應(yīng)方程式:______________
Na2Cr2O7+SO2+H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4;
【答案】 Cl2 + 2OH === Cl + ClO + H2O 2Na2O2 +2H2O ==== 4Na++4OH-+ O2 ↑ 2Mg + CO2 2MgO + C 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 1 3 11 2 1
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣處理是氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,其反應(yīng)的離子方程式為:Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O;(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,其反應(yīng)的離子方程式為:2Na2O2 +2H2O = 4Na++4OH-+ O2 ↑;(3)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為C,可以由鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mg + CO2 2MgO + C;(4)溶液中新制氫氧化亞鐵未隔絕空氣,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;(5)二氧化硫具有還原性,被Na2Cr2O7氧化為硫酸,硫元素從+4價(jià)升高到+6價(jià),Na2Cr2O7被還原為CrOH(H2O)5SO4,鉻元素從+6價(jià)降低到+3價(jià),水溶液中生成的硫酸反應(yīng)最終生成硫酸鈉,依據(jù)原子守恒分析書寫配平為:Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
(1)加試劑前要進(jìn)行的操作是_______________。
(2)濃硫酸_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替,原因是______________。
(3)從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_____。
(4)為了完整實(shí)驗(yàn)裝置,在下列裝置中選擇一個(gè)最合理的裝置放在裝置Ⅲ處,可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于1mol/L的NaCl 溶液,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.Na+的數(shù)目為NAB.Cl-的物質(zhì)的量為1mol
C.Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.NaCl的質(zhì)量為58.5g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從A.CaCO3 B.乙醇 C.次氯酸鈉 三種物質(zhì)中,選擇合適的物質(zhì),將其標(biāo)號填在橫線上。
(1)“84消毒液”的成分是________; (2)常用作燃料和醫(yī)用消毒劑的是________;
(3)燒水壺內(nèi)壁附著的水垢成分之一是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表如示。下列判斷中正確的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
容器的體積/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率% | 80 | α1 | α2 | α3 |
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400
C. SO2的平衡轉(zhuǎn)化率:α1>α2=α3 D. 容器中SO3的物質(zhì)的量濃度:丙=。技
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向蒸餾水中滴入少量鹽酸后,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.c(H+)和c(OH-)的乘積不變B.促進(jìn)了水的電離
C.c(OH-)降低了D.水電離出的c(H+)降低了
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)═4C(g)+4D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行,30s后A減少了0.90mol,則此反應(yīng)的速率可表示為( )
A.v(A)=0.030 mol/(Ls)
B.v(B)=0.075 mol/(Ls)
C.v(C)=0.030 mol/(Ls)
D.v(D)=0.030 mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請回答下列問題:
(1 )判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。
A.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.SO3的物質(zhì)的量不再變化
E.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率=_______________;②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為____________kJ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
(3)右圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:
①溫度關(guān)系:T1________T2(填“>”、“<”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關(guān)系:KA_________KB,KA_________KD。
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