下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（　�。�
A、1mol NH4C1
B、1.5mol NH4NO3
C、1.204×1024CO（NH2）2
D、1mol  NH3?H2O
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計(jì)算H原子的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，氫原子數(shù)目越多，由此解答．
解答： 解：A．1mol NH4C1含有4molH原子；
B．1.5mol NH4NO3含有1.5mol×4=6molH原子；
C．n[CO（NH2）2]=
1.204×1024
6.02×1023
mol=2mol，含有2mol×4=8molH原子；
D．1molNH3?H2O含有5molH原子，
則H原子物質(zhì)的量最多的為C，則氫原子個數(shù)應(yīng)最多，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的量與原子個數(shù)的關(guān)系以及物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Ba2、NO3-、HCO3-
B、Cl-、K+、H+、Na+、SO42-
C、MnO4-、K+、Cl-、Mn2+
D、Fe2+、NO3-、SO42-、OH-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時某氣態(tài)烴10mL與過量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后恢復(fù)室溫氣體體積比點(diǎn)燃前減少了25mL．再把這些氣體通過苛性鈉溶液氣體體積，又減少了30mL，試確定該烴的分子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
B、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動
C、改變濃度，平衡常數(shù)一定改變
D、催化劑改變達(dá)到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
鍵能△H298（H-H）=436kJ/mol，△H298（Cl-Cl）=247kJ/mol，則△H298（H-Cl）=
 
．
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-a kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-b kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol則FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著國家“西氣東輸”二線工程的貫通，以國外氣源為主的天然氣管道南達(dá)香港，東至上海．下列關(guān)于天然氣的描述中不正確的是（　�。�
A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷
B、在一碳化工中，天然氣重整為CO和H2
C、天然氣燃燒后的廢氣中，SO2等污染物含量少
D、燃燒等體積的管道煤氣（主要成分CO、H2）與天然氣，消耗空氣體積較大的是管道煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴在通常狀況下是氣體，相對分子質(zhì)量為42
（1）該烴的化學(xué)式是
 
，結(jié)構(gòu)簡式是
 
或
 

（2）證明該烴的分子里含有碳碳雙（C=C）的簡單實(shí)驗(yàn)方法，現(xiàn)象和結(jié)論是
 
．
（3）如果該烴也能像乙烯一樣發(fā)生加聚反應(yīng)，生成新物質(zhì)出該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式（可不寫反應(yīng)條件）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200℃時，將1molH2（g）和2mol I2（g） 充入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
（1）反應(yīng)剛開始時，c（H2）=
 
 mol/L，c （I2）=
 
mol/L，c （HI）=
 
mol/L，所以化學(xué)反應(yīng)速率
 
反應(yīng)速率最大（用“正”“逆”填空，下同），而
 
反應(yīng)速率最�。榱悖�；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為 c（H2）
 
，c（I2）
 

而c（HI）
 
，從而使化學(xué)反應(yīng)速率V正
 
而V逆
 
（填“逐漸增大”或“逐漸減少”）
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到V正與V逆
 
時，此反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，若外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH5的能量變化如圖所示，該反應(yīng)化學(xué)方程式是（　　）
A、N2（g）+3H2（g）=2NH2（1）；△H=2（a-b-c）KJ?mol-1
B、N2（g）+3H2（g）=2NH5（g）；△H=2（b-a）KJ?mol-1
C、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH2（1）；△H=（b+c-a）KJ?mol-1
D、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH5（g）；△H=（a+b）KJ?mol-1

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