【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：

PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）

0～10min保持容器溫度不變，10min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B. 10min時(shí)改變的條件是分離出一定量的PCl5

C. 起始時(shí)向該容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于1.6akJ

D. 溫度為T，起始時(shí)向該容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)＞v(逆)

【答案】CD

【解析】A、 0～4min的平均速率v(Cl2)= mol/(L·min )，故A錯(cuò)誤；B、10min時(shí)改變的條件是升溫，故B錯(cuò)誤；C、從圖中讀出起始時(shí)向該容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，保持溫度為T，轉(zhuǎn)化率為1-20%=80%，當(dāng)起始時(shí)向該容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，相當(dāng)于加壓，故轉(zhuǎn)化率大于80%，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于1.6akJ，故C正確；D、 ， ，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故D正確，故選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年法國(guó)、美國(guó)和荷蘭的三位化學(xué)家因“分子馬達(dá)”方面的研究，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面是其中一種光驅(qū)分子馬達(dá)的結(jié)構(gòu)，關(guān)于其結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A. 該分子的化學(xué)式為C22H44O2

B. 分子中最多有6個(gè)原子在一條直線上

C. lmol該分子最多可與8molH2發(fā)生反應(yīng)

D. 該分子可以發(fā)生氧化、加成、酯化和水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）C60分子中每個(gè)原子接2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，它與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為_____；C60的晶體中，每個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為_______。（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_______。

a．晶體的密度：干冰＞冰 b．晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰

c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰 d．晶體中分子間相互作用力類型相同

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有____。

a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；

b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C—C＜石墨中C—C；

c．晶休的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨

d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨

e．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力

f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體

（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為_______，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配價(jià)鍵的數(shù)目比為_____，一個(gè)晶胞中N 原子數(shù)目為_______。

（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態(tài)銅原子的電子排布式為_______，銅采用_____堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數(shù)為________。已知銅單質(zhì)的晶體密度為pg/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的半徑為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中不能大量共存的是

A. SO42－、H+、NO3- Fe3+ B. K+、AlO2－、Cl-、CO32-

C. Na+、Cu2+、S2-、H+ D. Mg2+、SO42－、Cl-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵和金屬鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是（　�。�

A. 冰 B. 氫氧化鈉 C. 鐵 D. 石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）

A.青銅B.水銀C.鋼鐵D.黃銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。

(1)生成的黑色物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

(2)“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(3)上述實(shí)驗(yàn)表明，濃硫酸具有____(填序號(hào))。

①酸性　②吸水性�、勖撍浴、軓�(qiáng)氧化性

Ⅱ.向80 mL濃硫酸中加入56 g銅片，并加熱一段時(shí)間。當(dāng)反應(yīng)停止后，測(cè)得反應(yīng)中共有13.44 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種釩-多鹵化物電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池和儲(chǔ)液罐均存儲(chǔ)有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液。電池中發(fā)生的反應(yīng)為2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。

下列說法正確的是

A. VCl2存儲(chǔ)在正極儲(chǔ)液罐內(nèi)

B. 放電時(shí)H+從負(fù)極區(qū)移至正極區(qū)

C. 充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的正極相連

D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　�。�

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D. 比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池，Mg﹣空氣電池的理論比能量最高

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