2．下列化學用語正確的是（　�。�
A．醛基的電子式：B．丙烷分子的比例模型：
C．三硝基甲苯的結構  D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

分析 A．氧原子最外層有6個電子，氧上的孤對電子沒有寫出；
B．比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結構，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況；
C．三硝基甲苯中苯環(huán)與N原子相連；
D．鍵線式表示方法：碳碳鍵用線段來表現(xiàn)，畫出鍵線式．拐點和端點表示碳原子，碳原子，H不必標出，雜原子（非碳、氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略．

解答 解：A．醛基中氧原子最外層為8個電子，正確的電子式應為：，故A錯誤； 
B．原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數(shù)為8個，是丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故B錯誤；
C．三硝基甲苯中苯環(huán)與N原子相連，正確的結構簡式為：，故C錯誤；
D．2-乙基-1，3-丁二烯的結構簡式為，鍵線式中用短線“-”表示化學鍵，端點、交點表示碳原子，C原子、H原子不需要標出，所以2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握結構簡式、鍵線式、電子式等化學用語的概念及表示方法，明確常見有機物的命名 原則，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛紫色石蕊溶液，則c中溶液變紅
B．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
C．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液褪色
D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物X（）廣泛用于集成電路的制備和微細圖形的加工．下面是有機物X的一種合成路線：

已知：
（1）B的結構簡式為CH2=CHOOCCH3，E的化學名稱為苯甲醇．
（2）①的反應類型為加成反應，③的反應類型為水解反應．
（3）反應⑥的反應條件是濃硫酸、加熱．
（4）化合物E可由甲苯經(jīng)過下列兩步反應制得：
                           
反應Ⅰ的化學方程式為，反應Ⅱ的試劑為氫氧化鈉水溶液、加熱．
（5）反應③除生成D外，還生成一種化合物，該化合物酸化后得有機化合物H，H的某種鏈狀同分異構體M的核磁共振氫譜中有3組峰，且峰面積之比為2：1：1，則M中含有的官能團為醛基、羥基．
（6）符合下列條件的G的芳香族同分異構體有10種．
（i）只含一種官能團      （ii）能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表述正確的是（　�。�
A．醛基的結構簡式-COHB．聚丙烯的結構簡式CH3-CH=CH2
C．羥基的電子式  D．3-甲基-1-丁烯的鍵線式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列指定微粒的個數(shù)比等于2：1的是（　　）
A．${\;}_{1}^{2}$H原子的中子數(shù)和質子數(shù)
B．${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的質量數(shù)和中子數(shù)
C．${\;}_{4}^{8}$Be2+離子中的電子數(shù)和質子數(shù)
D．${\;}_{12}^{26}$Mg2+離子中的中子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某飽和有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）3gA中所含氫元素和碳元素的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
（3）若核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個信號峰，且強度之比為3：3：2，請寫出該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題：

（1）B的電子式為，E的化學式為NO．
（2）寫出實驗室制備Y化學反應方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）Y和F在一定條件下可反應生成兩種無毒無污染的物質，這是一個具有實際意義的反應，可消除F對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．Al（OH）3即能與酸起反應，又能與強堿溶液起反應生成鹽和水，說明Al（OH）3屬于（　�。�
A．兩性氧化物B．兩性氫氧化物C．鹽D．有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．“CCS技術”是將工業(yè)和有關能源產(chǎn)業(yè)中所產(chǎn)生的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是應對全球氣候變化最重要的手段之一．一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程如圖所示（部分物質及條件未標出）：

（1）CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步轉化，也叫CH4的不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（2）第二步的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中能量變化如圖1所示，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．相同溫度下，若在2L密閉容器中CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為0.5mol•L-1，上述反應達到平衡時放出的熱量為32.8kJ，則平衡時CO的轉化率為80%．
（3）工業(yè)上可用上述轉化中得到的合成氣制備甲醇，其反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．現(xiàn)將1mol CO2和3molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，（見圖2）下列說法正確的是BD．
A．若保持溫度不變，當容器中的n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時，該反應已達到平衡狀態(tài)
B．若保持溫度不變，當容器內氣體壓強恒定時，該反應已達到平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗結果如圖所示（T1、T2均大于300℃），平衡常數(shù)、：K（T1）＜K（T2）
D．若保持溫度不變，當反應已達平衡時，再向容器中充入1molCO2和3molH2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）的值將升高
（4）某同學按如圖3所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol•L-1硫酸銅溶液．當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體VmL時，另一電極增重mg（m＜12.8）
①裝置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）極移動；b極上的電極反應式為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對原子質量的表達式為$\frac{11200m}{{V}_{1}}$（用含m和V的代數(shù)式表示）

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