Question

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的反應原理為2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒溫恒容密閉容器中充入2.0 mol H2S，反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

n/mol t/min	n(H2S)	n(S2)	n(H2)
0	2.0	0	0
2			1.0
4	0.8
6		0.6

下列說法不正確的是（ ）

A.0～2min 生成H2的平均反應速率為0.25 mol·L-1·min-1

B.上述反應的平衡常數(shù)K=0.675

C.3分鐘時，H2S的分解率一定小于60%

D.平衡后，向容器中通入少量O2，平衡正向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

第2min時，n(H2)=1.0mol，說明生成了1.0mol H2，則生成0.5molS2，消耗1.0molH2S；

第4min時，H2S還剩0.8mol，說明消耗了(2-0.8)molH2S，即消耗了1.2molH2S，則生成0.6molS2，生成1.2molH2；

第6min時，n(S2)=0.6mol，說明生成了0.6molS2，則生成1.2molH2，消耗1.2molH2S；

綜上所述：

n/mol t/min	n(H2S)	n(S2)	n(H2)
0	2.0	0	0
2	1.0	0.5	1.0
4	0.8	0.6	1.2
6	0.8	0.6	1.2

據(jù)此分析解答。

A．0～2min 生成1.0molH2，則v(H2)== 0.25 mol·L-1·min-1，A正確；

B．結(jié)合上面的分析可知，第4min到第6min，體系中各組分的物質(zhì)的量不變，則4min時，反應已平衡，且平衡時H2S、S2、H2的物質(zhì)的量分別為：0.8mol、0.6mol、1.2mol，因為容器體積為2.0L，則H2S、S2、H2的平衡濃度分別為：0.4mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L，所以，平衡常數(shù)Kc==0.675，B正確；

C．平衡時，H2S的分解率==60%，由分析可知，無法確定3min時是否已達平衡，若3min時反應已平衡，則H2S的分解率為60%，若3min時反應未平衡，則H2S的分解率小于60%，C錯誤；

D．S2為蒸汽，說明反應溫度較高，向容器中通入少量O2，消耗硫磺和氫氣，導致生成物濃度減小，平衡正向移動，D正確。

答案選C。