Question

12．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的變化規(guī)律是（　　）

• A． H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的熱穩(wěn)定性依次減弱
• B． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
• C． CF₄、CCl₄、CBr₄、Cl₄的熔、沸點逐漸升高
• D． 熔點：Al＞Mg＞Na＞K

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大；
C．CF₄、CCl₄、CBr₄、Cl₄屬于分子晶體，影響熔沸點高低的因素是分子間作用力的大小，與化學(xué)鍵能無關(guān)；
D．金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高．

解答 解：A．非金屬性O(shè)＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A不選；
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI都為離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，故B不選；
C．CF₄、CCl₄、CBr₄、Cl₄屬于分子晶體，影響熔沸點高低的因素是分子間作用力的大小，與化學(xué)鍵能無關(guān)，故C選；
D．Al、Mg、Na、K的半徑增大，所以金屬鍵減弱，所以熔點：Al＞Mg＞Na＞K，故D不選．
故選C．

點評 本題考查鍵能的大小比較及元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點高低的因素．