3．用下列實(shí)驗(yàn)裝置室溫下進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B．
制取干燥的NH3C．
干燥、收集并吸收多余SO2D．
驗(yàn)證乙炔的還原性

分析 A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應(yīng)；
B．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C．二氧化硫是酸性氣體；
D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體．

解答 解：A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應(yīng)，加熱才反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用濃氨水和水制取氨氣，故B正確；
C．二氧化硫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；
D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、分離和檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
B．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1CH3COONa等體積混合pH＜7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．AgCl在水中溶解度與在稀鹽酸中溶解度相同
D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7，則兩溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知A，B、C，D、E是短期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A．E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)．元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C，D的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之問(wèn)能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解法制備元素A、C、D的單質(zhì)
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解．若向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)，相關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入鐵粉，鐵粉不溶解B．滴入NaNO3溶液，銅片不溶解
C．加入銀粉，銀粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有氣體產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．二氧化碳分子的比例模型 
B．芳香烴的組成通式 CnH2n-6（n≥6）
C．12C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為  
D．羥基的電子式 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

完成下列填空：
（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+O2→2S↓+2H2O；該變化說(shuō)明S的非金屬性比O弱（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：硫原子半徑大于氧原子，硫原子的電子能力小于氧原子．通過(guò)H2O的穩(wěn)定性大于H2S或SO2中硫是+4價(jià)，氧是-2價(jià)（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（選填編號(hào)）．
a．Na2S+S          b．Z+S         c．Na2SO3+Y        d．NaHS+NaHSO3
（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列方案合理的是b（選填編號(hào)）．
a．測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c．用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體．已知：①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫(xiě)出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;\;\;F_{2}O_{3}\;\;\;}}{380℃}$S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
（5）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是Fe2O3作催化劑，在相對(duì)較低溫度下，單位時(shí)間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高．下列溶液中沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀
B．纖維素、蛋白質(zhì)、塑料、天然橡膠都是高分子化合物
C．日常生活中常用無(wú)水乙醇進(jìn)行殺菌消毒
D．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．從海帶中提取碘，可經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)步驟完成．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．灼燒過(guò)程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒
B．氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2→I2+2OH-
C．檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)說(shuō)明有碘單質(zhì)
D．分液時(shí)，先打開(kāi)活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案