下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是(     )。

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4           B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl             D．非金屬性：F＞O＞S           

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。

工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：

VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4 (水層)

步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。

步驟③中X試劑為 。

（2）步驟④的離子方程式為

（3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

(4)操作Ⅰ得到的廢渣，用 溶解，充分反應(yīng)后， ，（填寫系列操作名稱）稱量得到mg氧化銅。

(5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、氯化銨

反應(yīng)的化學(xué)方程式為①

乙小組

②

濃氨水、氫氧化鈉固體

分析產(chǎn)生氨氣的原因③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1mol SO2和足量O2完全反應(yīng)，放出熱量為Q。請按要求回答下列問題：

【恒溫恒壓條件下】

（1）若開始放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡后，生成0.9mol SO3。這時SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________________。

（2）若開始時放入4mol SO2和2mol O2，達(dá)到平衡時，生成SO3的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)放出的熱量為____________________。

【恒溫恒容條件下】

（3）若開始放入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡后，生成a mol SO3，則a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

（4）若另X、Y、Z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）中平衡時完全相同，則X、Y、Z必須滿足的一般條件是______________________、__________________________。（用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含X、Y，另一個含X、Z）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C4H10是一種烷烴，其名稱是                                             （    ）

A．四烷          B．丁烷         C．十烷          D．癸烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是      （   ）

A．6和8       B．11和13        C．11和16      D．12和17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強的是（    ）

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1molA從酸中置換出H＋生成的H2比1molB從酸中置換出H＋生成的H2多

D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于丙烷的說法不正確的是（   ）

A.丙烷的沸點比甲烷高  

B.丙烷可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

C.丙烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.丙烷的一氯代物有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

Ksp

2.3×10－3

1.77×10－10

1.12×10－12

6.7×10－15

下列說法正確的是(　　)

A．等體積、濃度均為0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B．向含有濃度均為0.01 mol·L－1的CrO和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO先沉淀

C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl

D．298 K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：

　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知可逆反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，

⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=       ▲       。

⑵830K時，若起始時：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為    ▲     ；K值為       ▲       。

⑶830K時，若只將起始時c (H2)改為6mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為    ▲      。

⑷若830K時，起始濃度c (CO2) = a mol/L，c (H2) = b mol/L，H2O的平衡濃度為c (H2O) = c mol/L，則：①a、b、c之間的關(guān)系式是     ▲    ；②當(dāng)a = b時，a =     ▲     c。

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