Question

17．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　　）

• A． 新制氯水中加入少量固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+cOH^-）
• B． pH=9的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.05mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）+c（（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氯水中加入少量固體氫氧化鈉，發(fā)生反應得到溶液中的氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液中存在電荷守恒；
B．pH=9的NaHCO₃溶液中，溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；
C．根據兩種溶液中H⁺和OH^-的關系以及氨水為弱電解質的性質，判斷反應后酸堿的過量，進而判斷反應后溶液的酸堿性；
D.0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.05mol•L^-1NaOH溶液等體積混合得到等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，結合電荷守恒和物料守恒計算分析；

解答 解：A．新制氯水中加入少量固體NaOH反應后的溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．pH=9的NaHCO₃溶液中，溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．pH=3的鹽酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol/L，兩種溶液H⁺與OH^-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D.0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.05mol•L^-1NaOH溶液等體積混合得到等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），計算得到2c（H⁺）+c（（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度的大小比較等問題，題目難度中等，注意從溶液中存在的電荷守恒、質子守恒、物料守恒的角度分析，注意弱電解質的電離平衡狀態(tài)．