Question

17．下列說法或表示正確的是（　　）

• A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
• B． 由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B時△H=+119 kJ•mol^-1可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
• C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
• D． 在101 kPa時，H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則H₂在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．生成物能量相同時，反應(yīng)物能量越高放出的熱量越多；
B．能量越低越穩(wěn)定；
C．濃硫酸稀釋放熱；
D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量．

解答 解：A．硫蒸汽比硫固體所含能量高，所以，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少，故A正確；
B．由A轉(zhuǎn)化為B時△H═+119 kJ•mol^-1，說明這個過程是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低，生成物能量高，即B的能量高，能量越低越穩(wěn)定，A穩(wěn)定，故B錯誤；
C．濃硫酸稀釋時放熱，0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；
D．可燃物氫氣是2mol，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放的熱量，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化、能量越低越穩(wěn)定、中和熱、燃燒熱的概念等知識，題目較基礎(chǔ)．