Question

現(xiàn)有標況下67.2L水煤氣（成分為H₂和CO），在一定量O₂中剛好完全燃燒，恢復至原溫度和壓強，體積變?yōu)?4.8L。求該混合氣體完全燃燒時放出的熱量。（已知：CO（g）+1/2 O₂（g）   CO₂（g）；△H＝283kJ/mol，H₂（g）+1/2 O₂（g）   H₂O（l）；△H＝285.8kJ/mol）

Answer 1

CO（g）+1/2 O₂（g）=CO₂（g）     H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（l）      △V=67.2L-44.8L=22.4L由于生成了液態(tài)水，所以該體積為H₂體積，即H₂為1mol。

水煤氣總物質的量為67.2L/22.4L•mol^-1=3mol，所以n（CO）=2mol，

Q= 283kJ/mol×2mol+285.8 kJ/mol×1mol=851.8kJ