某溶液中只含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4三種溶質(zhì)，要求只取一次待測液就能將它們電離出的陰離子都檢驗出．某同學設計了一種簡便的檢驗方案如下，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）首先加入NH4NO3溶液，檢驗
 
（填離子符號）；
（2）其次加入
 
（填物質(zhì)名稱），檢驗CO32-；此過程可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（3）最后加入Ba（NO3）2溶液，檢驗
 
（填離子符號），寫出該反應的化學方程式
 
．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：
分析：（1）三種物質(zhì)中氫氧化鈉可以和硝酸銨之間加熱反應生成具有刺激性氣味的氣體氨氣；
（2）三種物質(zhì)中只有碳酸鈉可以和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體；
（3）三種物質(zhì)中，硫酸鈉和硝酸鋇反應可以得到白色不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，據(jù)此回答．
解答： 解：（1）三種物質(zhì)中氫氧化鈉可以和硝酸銨之間加熱反應生成具有刺激性氣味的氣體氨氣，可以先加入NH4NO3溶液，檢驗OH-，確定氫氧化鈉，故答案為：OH-；
（2）三種物質(zhì)中只有碳酸鈉可以和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體二氧化碳，據(jù)此確定碳酸鈉，故答案為：HCl；產(chǎn)生氣泡；
（3）三種物質(zhì)中，硫酸鈉和硝酸鋇反應可以得到白色不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，據(jù)最后加入Ba（NO3）2溶液，檢驗SO42-，故答案為：SO42-；Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3．
點評：本題考查學生離子的性質(zhì)以及特征離子反應等方面的知識，注意知識的歸納整理是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩容器都發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3C（g），兩容器溫度和初始壓強都相同．在甲恒容容器中充入2mol A和1mol B，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1；在乙恒壓容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2．下列說法中正確的是（　�。�
A、φ1＞φ2
B、n1＞n2
C、n1=n2
D、φ1＜φ2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）　K1…①
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）  K2…②
H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）  K3…③
又已知不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度℃K1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.52.00
（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為1.6mol?L-1，4分鐘后建立平衡，用CO表示的反應速率為
 
．
（2）900℃進行反應③，其平衡常數(shù)K3為
 
（求具體數(shù)值），焓變△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），若已知該反應僅在高溫時正反應自發(fā)，則△S
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列圖象符合反應②的是
 
（填序號）（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCl3溶液，當燒
杯中液體成為紅褐色時停止加熱，這個變化可以用化學方程式表示為：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠
體）+3HCl．用一束強光照射所得液體，從垂直于光線的傳播方向觀察．現(xiàn)象：
 

向所得膠體中緩慢滴加稀鹽酸直到過量，這一過程中可觀察到現(xiàn)象
 
原因是
 
．
（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過量的飽和FeCl3溶液，觀察到有大量紅褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于
 
（“溶液”、“濁液”、“膠體”）．這個變化可以用化學方程式表示為：
 
．將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的濾渣．濾渣洗滌方法：
 
；檢驗沉淀是否洗凈方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol?L-1，則此溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.3mol?L-1
B、0.6mol?L-1
C、0.9mol?L-1
D、1.1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：
周   族
期		Ⅰ      0
1 ①ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 
2      ② ③ 
3 ④  ⑤   ⑥ ⑦ 
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）
 
；
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示）
 
；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式
 
；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應的化學方程式：
 
；
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
；
③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質(zhì)的量為：
 
；
④如圖所示各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用下列試劑中的一種就能鑒別BaCl2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，則該試劑是（　�。�
A、KCl溶液
B、NaOH溶液
C、稀H2SO4
D、Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
 
．
（2）I3+（可看成Ⅱ2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
．碘原子的價電子軌道排布式為
 
．
（4）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為
 
．ICl與水反應的化學方程式為
 
．
（5）請推測 ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為
 
（填序號）．
（6）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油
B、糖類都是溶于水、有甜味的物質(zhì)
C、有機物大多數(shù)都能燃燒
D、所有糖都能水解

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