Question

實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm³．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？（列式計算）
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？（列式計算）
（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按配制順序填寫序號）：

①③⑥⑤④⑦⑧②

．
①計算 ②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻．

Answer 1

分析：（1）假設鹽酸的體積為1L，根據(jù)密度計算溶液的質量，根據(jù)質量分數(shù)計算溶質的物質的量，進而計算溶液的物質的量濃度，或根據(jù)c=

1000ρw

M

計算；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算；
（3）配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．

解答：解：（1）設鹽酸溶液的體積為1L，則溶液的質量為1000ml×1.20g/ml，溶質的物質的量為

1000ml×1.20g/ml×36.5%

36.5g/mol

=12.0mol，
C（HCl）=

12.0mol

1L

=12.0mol/L，
答：此濃鹽酸的物質的量濃度是12.0mol/L．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有C（濃）?V（濃）=C（�。�?V（�。�，即12.0mol/L×V（濃）=0.1L×3.00mol/L，
則需濃鹽酸V（濃）=

0.1L×3.00mol/L

12.0mol/L

=0.025L，即25mL，
答：配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸25mL．
（3）配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其先后順序為①③⑥⑤④⑦⑧②，
故答案為：①③⑥⑤④⑦⑧②．

點評：本題考查一定物質的量濃度的溶液配制和相關計算，題目難度不大，本題注意把握計算的有關公式和溶液稀釋前后的溶質物質的量不變．