某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子，逐滴加入NaOH(aq)，則消耗NaOH(aq)的體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關系可用下圖表示，其中正確的是（ ）。
B
根據(jù)溶液中的離子可知，氫氧化鈉首先中和氫離子，然后和金屬陽離子反應生成沉淀。當沉淀達到最大值時，再加入氫氧化鈉，則氫氧化鋁開始溶解，沉淀消失。但氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應，所以正確的答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足量 稀硫酸反應，生成氫氣a L;另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應，在相同條件下生成氫氣b L，則a︰b為（    ）
A．1:1B．4:3C．3:4D．8:9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，雜質為Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁的工藝流程之一為：

下列敘述不正確的是(   )
A．沉淀甲為SiO2
B．生成沉淀乙的反應為:Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓
C．溶液乙中含有AlO2-
D．反應③為:2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
--
I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是       ，反應的離子方程式為                            。
Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子為：                   。
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方為         。
（3）當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知+ [AI（OH）4]—  ===向含有等物質的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,發(fā)生以下離子反應:
①===   ②===[AI（OH）4]—③=== 
④ === 發(fā)生反應的先后順序正確的是
A．①④③②B．①③②④C．①③④②D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鎂溶于一定濃度的硝酸的反應中，產(chǎn)生標準狀況下的N2O氣體11.2L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、蒸干并充分燃燒，最后得到固體物質的質量為(　　)
A． 20gB． 40gC． 58gD． 80g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將表面已完全氧化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是(    )
A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋁粉和某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等分。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L，另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為：
A．11.20LB．15.68LC．22.40LD．31.36L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的鎂鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生3.36 L（標準狀況下）氣體；用同樣質量的鎂鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。則該合金中鋁、鎂的物質的量之比為
A．1︰1B．2︰5C．3︰2D．3︰5

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