按熱穩(wěn)定性遞增的順序排列的一組氫化物是（　　）
A、H2S、HCl、HBr
B、H2S、HCl、HF
C、H2O、H2S、HCl
D、CH4、NH3、PH3
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．非金屬性Cl＞Br＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HBr＜HCl，故A錯誤；
B．非金屬性S＜Cl＜F，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S＜HCl＜HF，故B正確；
C．非金屬性S＜O，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S＜H2O，故C錯誤；
D．非金屬性P＜N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性PH3＜NH3，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查非金屬性強弱判斷，明確非金屬性強弱與其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握同一周期、同一主族非金屬性強弱規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中有九種物質(zhì)（酸、堿、鹽為溶液），據(jù)表回答：
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
甲BaCl2FeCu（NO3）2
乙Fe2O3K2SO4H2SO4
丙ZnNaOHMgCl2
（1）第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第
 
組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是
 
；
（2）不跟第Ⅰ組中所有物質(zhì)反應(yīng)且能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)反應(yīng)的第Ⅱ組中的物質(zhì)是
 
，其化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化
B、除去粗鹽中的S
O
2-
4
、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液-→BaCl2溶液-→Na2CO3溶液-→過濾-→鹽酸
C、步驟②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3
D、步驟③可將MgCl2?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是（　�。�
A、銅B、鐵C、鋁D、鉛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾質(zhì)量為M g/mol的某物質(zhì)在20℃時的溶解度為Sg/100g水，其20℃的飽和溶液的密度為d g/mL，其物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
M
10Sd
 mol?L-1
B、
M(100+S)
1000Sd
 mol?L-1
C、
10Sd
M
 mol?L-1
D、
1000Sd
M(100+S)
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是（　　）
ABCD
裝置能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀制備少量氨氣制備并收集少量NO2氣體 制備少量氧氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化規(guī)律正確的是（　�。�
A、感光性：AgF＜AgCl＜AgBr＜AgI
B、還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
C、酸性：HF＞HBr＞HCl＞HI
D、離子半徑：F-＞Br-＞Cl-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小
B、HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)
C、晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵
D、若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差一定為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（　�。�
A、Al2O3
B、F2
C、Fe3O4
D、C

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同步練習(xí)冊答案