Question

ZnCO₃與醋酸溶液反應(yīng)，析出晶體，并在氯仿中重結(jié)晶，得到無(wú)水晶體A。A是具有很高對(duì)稱性的配合物分子。將A在空氣在灼燒，得到ZnO，失重48.4%。

1．通過(guò)計(jì)算確定A的化學(xué)式；

2．寫出制備A的化學(xué)方程式；

3．Zn的常見(jiàn)配位數(shù)是4，畫出A分子的空間結(jié)構(gòu)，說(shuō)明中心原子Zn的雜化態(tài)。

4．鈹和鋅分別為ⅡA及ⅡB族元素，在很多性質(zhì)上相類似。因此Be也可以形成結(jié)構(gòu)與A相似的配合物B。但Zn的配合物易水解，而Be的配合物不易水解。請(qǐng)解釋。

Answer 1

1．如果A分子中只有1個(gè)Zn原子（第一猜想為ZnAc₂，183.4），則式量為157.8，不可能為ZnAc₂，且比ZnAc₂小25.6。（1分）

設(shè)A的化學(xué)式為ZnO_xAc_2－2x（或Zn(OH)_yAc_2－y），x＝0.25（y＝0.61，不合理），所以A的化學(xué)式為Zn₄OAc₆（2分）

2．4BeCO₃＋6CH₃COOH→4CO₂↑＋3H₂O＋Be₄O(OOCCH₃)₆（2分）

3．（2分）  sp³（1分）

4．因?yàn)锽e是第二周期元素，Be以sp³雜化成鍵后，四個(gè)價(jià)軌道已飽和，無(wú)d軌道，H₂O分子中O原子的電子難以進(jìn)攻，故Be₄O(CH₃COO)₆不易水解。而Zn處于第四周期，有d軌道，H₂O分子可以進(jìn)攻Zn的d軌道，所以Zn₄O(CH₃COO)₆易于水解。（2分）