Question

（2011?濰坊模擬）下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-
②在PH=11的溶液中：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③由水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-．

A．②④

B．①②④

C．①③④

D．①②

Answer 1

分析：①加入Al能放出H₂的溶液可能為酸或堿的溶液，利用生成弱電解質、沉淀及氧化還原反應來分析；
②pH=11的溶液中存在大量的OH^-，利用離子之間不反應來分析；
③由水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能為酸或堿的溶液，利用離子結合生成水、氣體、弱電解質等來分析；
④加入Mg能放出H₂的溶液中，存在較多的H⁺，利用離子之間不反應來分析．

解答：解：①加入Al能放出H₂的溶液可能為酸或堿的溶液，堿溶液中Al³⁺、OH^-結合生成沉淀，酸溶液中Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，H⁺、S^2-與結合生成弱電解質，則不能共存，且在酸溶液中不能生成氫氣，故①錯誤；
②pH=11的溶液中存在大量的OH^-，該組離子在堿性溶液中不反應，則能大量共存，故②正確；
③由水電離的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能為酸或堿的溶液，HCO₃^-既能與酸反應又能與堿反應，NH₄⁺、OH^-結合生成弱電解質，H⁺、F^-與結合生成弱電解質，則不能共存，故③錯誤；
④加入Mg能放出H₂的溶液中，存在較多的H⁺，該條件下該組離子之間不反應，則能大量共存，故④正確；
故選A．

點評：本題考查離子的共存問題，明確信息中的條件的挖掘和應用是解答的關鍵，注意①③由信息得到溶液為酸或堿溶液，而不是酸性或堿性即可解答．