【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式 ．
（2）b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是 ． 其中b原子的雜化方式是 ．
（3）a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．
若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為 ， 該晶體的密度為（用字母表示）．

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d54s1
（2）極性共價(jià)鍵；sp3
（3）4；
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，a為Al、b為Si、d為Cr，（1）Cr為24元素，核外有24個(gè)電子，根據(jù)洪特規(guī)則的特例，d軌道半充滿時(shí)更穩(wěn)定，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d54s1；（2）SiO2晶體中Si﹣O中Si、O對鍵合電子吸引力不同，為極性共價(jià)鍵，晶體中Si原子成4個(gè)Si﹣O鍵，雜化軌道數(shù)目為4，Si的雜化方式是sp3雜化， 所以答案是：極性共價(jià)鍵；sp3；（3）晶胞中Al原子數(shù)目為：8× +6× =4；該晶胞的質(zhì)量m=4× ，該晶胞的體積V=（4×d× ）3=16 d3 ， 晶胞密度ρ= = = ，所以答案是：4； ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性，原因是；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，（不考慮溫度變化）電離平衡向移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（H+） ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（S2﹣） ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2 ． 則m1m2 ． （選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于CH4說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.固態(tài)時(shí)屬于分子晶體B.正四面體結(jié)構(gòu)的分子

C.與CCl4結(jié)構(gòu)相似、分子間存在氫鍵D.含極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A.
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是

A. ①②③均屬于氧化還原反應(yīng) B. H2和HCl均可循環(huán)利用

C. SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于（ ）

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物

A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實(shí)驗(yàn)編號

HA物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度
（molL﹣1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9


（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.四氯化碳
B.二氧化硫
C.氯化氫
D.氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

A. 950mL，111.2g B. 500mL，117g

C. 1000mL，117g D. 任意規(guī)格，111.2g

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