18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

分析 A、0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅過(guò)量；
B、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來(lái)分析；
C、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、根據(jù)碘離子和亞鐵離子都能夠被氯氣氧化且先氧化碘離子再氧化亞鐵離子分析；

解答 解：A、0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅過(guò)量，0.1mol鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、由于反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，與產(chǎn)物無(wú)關(guān)，故B正確；
C、1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D、FeI2溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，溶液中碘離子已經(jīng)完全被氧化，由于不知道碘化亞鐵的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．甲是一種可用于凈水和凈化食鹽水的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．
某同學(xué)為探究甲的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示
③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL
回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期中的位置為第三周期VIA族
（2）經(jīng)測(cè)定甲的摩爾質(zhì)量為453g•mol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1，且1mol甲含有12mol結(jié)晶水，則晶體甲的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O
（3）圖象中V（oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：2
（4）寫(xiě)出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)目為0.1 NA
B．9g水中含有的電子數(shù)目為0.5NA
C．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3 NA
D．常常壓下，28gN2和CO混合氣體中所含有的原子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在無(wú)色溶液中下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cl-D．H+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體．而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A的化學(xué)式ANaOH．
②寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
③寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：D+鹽酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
NaOH+Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)：
則：①加水的燒杯為B．
②向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會(huì)減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
③寫(xiě)出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制得的Fe（OH）2白色沉淀會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車(chē)中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)，推測(cè)漂白液中ClO-具有氧化性．實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．用pH計(jì)檢驗(yàn)，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無(wú)色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o(wú)色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說(shuō)明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系ClO-的氧化性隨c（H+）增大而增強(qiáng)．
（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．
①若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②裝置B的作用是用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染空氣．
③若打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式是：3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al（OH）3↓．
（3）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過(guò)量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，溶液由無(wú)色變黃綠色，最后溶液變無(wú)色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．生活中處處有化學(xué)．
（1）合理選擇飲食、正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格．
水在人體內(nèi)起著十分重要的作用，可以作為溶劑，調(diào)節(jié)人體體溫，還是一種必不可少的反應(yīng)物．請(qǐng)寫(xiě)出淀粉在人體內(nèi)完全水解的反應(yīng)方程式nH2O+（C6H10O5）n→nC6H12O6．人每天都要補(bǔ)充一定量的水，體內(nèi)體液也有自己的性質(zhì)，例如人體正常的血液呈弱堿性（選填：弱酸性，中性，弱堿性）．我國(guó)居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習(xí)慣，一般尿液呈弱酸性（選填：弱酸性，中性，弱堿性）．通過(guò)食物的調(diào)整，人體可以保持健康．可是如果生病了，我們還是要去醫(yī)院就診，醫(yī)生所開(kāi)的藥一般有R標(biāo)記，表示處方藥．青霉素的種類(lèi)比較多，使用的羥氨芐青霉素前一定要進(jìn)行皮試（皮膚敏感試驗(yàn)）．阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  具有的官能團(tuán)有酯基和羧基（寫(xiě)名稱(chēng)）．用阿司匹林和氫氧化鈉中和制得可溶性阿司匹林，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5OOCCH3COOH+H2O→CH3COOH+C6H5OHCOOH．
（2）材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格．
A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)硅酸鹽材料．（常見(jiàn)的三大類(lèi)）
B．合金材料鋼鐵里的Fe和C在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體．
D．聚乙烯在日常生活中可制成食品保鮮膜．
F．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠．
（3）地球環(huán)境日益惡化，為了保護(hù)環(huán)境人類(lèi)正在盡力治理．下列說(shuō)法正確的是BCD
A．CO、甲苯、尼古丁等不是室內(nèi)污染物
B．污水處理方法化學(xué)包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的會(huì)危及海洋生物的生存
D．垃圾資源化的方法是分類(lèi)回收法
E．為防止流感傳染，可將教室門(mén)窗關(guān)閉后，用甲醛熏蒸，進(jìn)行消毒
F．鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
G．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水這樣可有效地吸收CO，以防煤氣中毒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間
B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體
D．樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列圖式表示正確的是（　　）
A．二氧化碳B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O
C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖D．基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案