下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、溴乙烷的分子式為：C2H5Br
B、對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：
C、乙炔的電子式：
D、乙醇分子的比例模型：
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．分子式是用元素符號表示純凈物（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對分子質(zhì)量的化學(xué)式；
B．氧原子與苯環(huán)相連；
C．碳原子和碳原子間只能形成3對共用電子對；
D．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系．
解答： 解：A．溴乙烷的分子式為：C2H5Br，故A正確；
B．對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：，故B錯誤；
C．乙炔中碳原子最外層有4個電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對共用電子對，而1個氫原子只能與1個碳原子形成形成1對公用電子對，所以碳原子和碳原子間只能形成3對共用電子對，所以乙炔的電子式為，故C錯誤；
D．比例模型主要體現(xiàn)了組成該分子的原子間的大小關(guān)系，乙醇分子的比例模型為：，故D錯誤．
故選A．
點評：本題主要考查了分子式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫和比例模型，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向10mL 0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、KHC2O4溶液呈弱堿性
B、B點時：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、C點時：c（K+）＜c（HC2O4- ）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
D、D點時：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　�。�
A、乙醇和水B、碘水
C、乙酸乙酯和水D、乙酸和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是（　�。�
A、食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)使用不影響人體健康
B、食品添加劑必須用天然物質(zhì)制造
C、檸檬黃常用來做著色劑，改善食品色澤
D、醋可用作防腐劑和調(diào)味品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、1mol FeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
B、向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、KOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，若混合后溶液均呈中性，則V1＞V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列推斷中正確的是（　　）
A、Mg原子失電子能力比Na強
B、I的氫化物非常穩(wěn)定
C、H3PO4的酸性比H2SO4強
D、Ba（OH）2比Ca（OH）2的堿性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
B、用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-
 點解 
.
 
Cu+Cl2↑
C、在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）=0.040mol?L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號）；
a．v（C）=2v（B）              b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（A）=2v正（B）           d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為
 
（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；
（3）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
；
（4）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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