17．在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如右圖，t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之間反應處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

分析 ①表中3min-4min之間各物質的濃度不變，處于平衡狀態(tài)；850℃達到平衡時c（CO）=0.08mol/L，該反應為放熱反應，升高溫度逆向移動；
②反應在4min～5min，平衡向逆方向移動，根據(jù)平衡移動原理，結合選項判斷；
由表中數(shù)據(jù)可知，5min～6minCO的濃度降低，CO2濃度增大，濃度變化都是0.02mol/L，說明平衡向正反應移動，再結合水的濃度變化進行判斷．

解答 解：①由表中數(shù)據(jù)可知，3min、4min時，反應混合物對應物質的濃度不變，處于與平衡狀態(tài)；由圖可知850℃平衡時CO的濃度為0.8mol/L，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，達新平衡時CO的濃度大于0.08mol/L，
故答案為：平衡；大于；
②反應在4min～5min，平衡向逆方向移動，增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應移動，降低溫度平衡向正反應移動，使用催化劑平衡不移動，增大氫氣的濃度，平衡向逆反應移動，故4min～5min改變條件為增大氫氣的濃度；
由表中數(shù)據(jù)可知，5min～6minCO的濃度降低，CO2濃度增大，濃度變化都是0.02mol/L，說明平衡向正反應移動，而水的濃度增大0.05mol/L，應是增大水蒸氣的濃度，
故答案為：d；a．

點評 本題考查化學平衡影響因素等，綜合圖表信息來分析是解答的關鍵，較好的考查學生分析解決問題的能力，難度中等，②中注意分析濃度變化判斷改變條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．用pH試紙測氯水的pH
B．保存液溴時液面覆蓋一層水，并裝在帶玻璃塞的試劑瓶中
C．用稀鹽酸清洗做過銀鏡反應的試管內壁
D．除去NaBr溶液中的NaI，可先加氯水，再用CCl4萃取分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2 △H2＜0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉化率α1=75%．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是升高溫度．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水            b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量HCl          d．向溶液B中加適量NaOH
（4）25℃時，將a mol CH3COONa加入到b L CH3COOH溶液中形成呈中性溶液（忽略體積變化），則醋酸的濃度為$\frac{a}{170b}$ mol•L-1．（請用含a、b字母表示，已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3　           化合反應
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O　      分解反應
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2　  置換反應
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　  復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的 Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2 溶于水，可將含有 Ba（NO3）2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使 NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．軟錳礦（主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4•H2O，反應的化學方程式為：MnO2+SO2═MnSO4．
（1）質量為17.4g純凈MnO2最多能氧化4.48L（標準狀況）SO2．
（2）上述反應制得的溶液，調節(jié)pH值到5～7的范圍，以除去Fe3+、Al3+（使其濃度小于l×10-6mol•L-1），然后從得到的MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4•H2O晶體，圖可以看出，需控制結晶溫度在60℃以上．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．盆栽鮮花一般需施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花長期盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是（　　）
A．該物質的分子式為C15H20O4
B．能發(fā)生消去反應
C．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能使溴水褪色
D．1mol該物質與NaOH溶液反應，最多可消耗1mol NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將57.6g銅與200m L 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的 NO和  NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答：
（1）NO的體積為8.96L，NO2 的體積為13.44L．
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL  a  mol•L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{（aV×1{0}^{-3}+1）}{0.2}$mol•L-1（列出計算式即可）．
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為 NaNO3至少需要30%的雙氧水102g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的用途，利用氧化還原反應的是（　�。�
A．CO用于高爐煉鐵
B．用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是CaCO3）
C．用鹽酸除鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3）
D．用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多

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