已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．則下列說法中不正確的是（　�。�
A．有關(guān)的四種鹽中溶解性最強的是Ag2SO4
B．有關(guān)的三種硫酸鹽中，其飽和溶液中硫酸根離子濃度最小的是BaSO4
C．CaSO4沉淀能較容易地轉(zhuǎn)化成為BaSO4沉淀
D．BaSO4沉淀不可能會轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀
A、Ag2SO4的溶度積常數(shù)最大，一般來說，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)越大，物質(zhì)的溶解性越強，故A正確；
B、Ag2SO4飽和溶液中硫酸根離子濃度為
3
1.4×10-5
2
，BaSO4飽和溶液中硫酸根離子濃度為
1.1×10-10
，
CaSO4飽和溶液中硫酸根離子濃度為
9.1×10-6
，三種硫酸鹽中，其飽和溶液中硫酸根離子濃度最小的是BaSO4，故B正確；
C、BaSO4的溶度積常數(shù)小于CaSO4，則CaSO4沉淀能較容易地轉(zhuǎn)化成為BaSO4沉淀，故C正確；
D、當溶液中c（Ba2+）×c（CO32-）＞9.1×10-6時，可實現(xiàn)BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，故D錯誤．
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：038

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag+＋Cl－，Ag2CrO4(s)2Ag+＋，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag+)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2)＝[c(Ag+)]2c()＝1.9×10－12，現(xiàn)用0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4混合溶液，通過計算回答：

(1)Cl－、誰先沉淀？

(2)當剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl－濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

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