Question

【題目】堿性電池具有容量大.放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是（ ）

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3+2OH-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

【答案】C

【解析】

由電池總反應分析可知，電池放電時，Zn化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，做原電池負極，電極反應式為：Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2，MnO2化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，作原電池正極，電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=== Mn2O3+2OH-(aq)，據此分析解答。

A．原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，A選項正確；

B．根據總的方程式可知，二氧化錳得到電子，二氧化錳是正極，則電池正極電極反應式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=== Mn2O3+2OH-(aq)，B選項正確；

C．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，C選項錯誤；

D．由負極反應式Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2可知，外電路中每通過0.2mol電子，消耗0.1mol鋅，鋅的質量理論上減小6.5g，D選項正確；

答案選C。