MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、可用于海上照明供電
B、負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-
C、Mg為電池的正極
D、AgCl為陽(yáng)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極上電極反應(yīng)式為2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-，放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．
解答： 解：A．電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故A正確；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Mg作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C．Mg被氧化，應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式中，Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以AgCl為電池正極，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價(jià)確定正負(fù)極，再結(jié)合離子移動(dòng)方向、原電池構(gòu)成條件分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)，在滴加有關(guān)試劑之前必須先加堿液使溶液堿化的是（　�。�
A、乙酸乙酯加水在水浴中加熱水解
B、溴苯水解后，滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的氯離子
C、淀粉水解后，滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖
D、葡萄糖溶于水，滴加銀氨溶液檢驗(yàn)其醛基的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g
Cu-Zn合金稀硫酸濾液質(zhì)量
4.01011.26
（1）Cu-Zn合金屬于
 
材料（填“金屬”或“有機(jī)合成”）．
（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其它成分，請(qǐng)計(jì)算原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量．寫出必要的計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8．請(qǐng)分析其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列各組反應(yīng)（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）的反應(yīng)物及溫度，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最快的是（　�。�
編號(hào)金屬（大小、形狀相同的粉末）物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃
AMg 0.1 mol3 mol?L-1的硝酸10 mL60
BMg 0.1 mol3 mol?L-1的鹽酸10 mL30
CFe 0.1 mol3 mol?L-1的鹽酸10 mL60
DMg 0.1 mol3 mol?L-1的鹽酸10 mL60
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2．

（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
，
該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為
 
．
（2）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)如圖
（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH
放電
充電
Ni（OH）2+M①電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
 
，②充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B、C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當(dāng)7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w時(shí)△H=-（2.5x-0.5y）kJ/mol
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、NH4Cl的電子式：
B、含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：1735Cl
C、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、赤鐵礦投入到稀鹽酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
B、FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2++3OH-═Fe（OH）2↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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