已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。

（1）用pH試紙測定醋酸pH的操作是__________________。

（2）常溫下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H＋）的精確值是__ mol·L－1。

（3）用0．100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20．00 mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：

①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)

②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化

請選出上述實驗過程中的錯誤之處__________________（填序號）。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器是__________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有下列化學儀器：①量筒 ②燒杯 ③容量瓶 ④膠頭滴管 ⑤細口試劑瓶 ⑥標簽紙

（1）現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1．84 g·cm－3的濃硫酸______mL。

（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______________

（3）容量瓶使用前應進行的操作是_______________

（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度的影響 ，下列判斷正確的是___________

①用量筒量取硫酸時俯視讀數(shù) ②稀釋濃硫酸的燒杯中原有少量蒸餾水；

A．①偏低 ②不變 B．①偏低 ②偏低 C．①偏高 ②偏低 D．①偏高 ②不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（每空2分，共10分）某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：

（1）配制待測液：稱取4．1 g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應）配制成250 mL溶液。

（2）滴定

①用______________量取10．00 mL待測液。

②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0．201 0 mol·L－1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到_______________________時停止滴定。

（3）數(shù)據(jù)處理

實驗次

序編號

鹽酸溶液體積

V/mL

氫氧化鈉溶液體積

V/mL

1

19．90

10．00

2

20．10

10．00

3

22．00

10．00

4

20．00

10．00

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為_____________，燒堿的純度為___________（保留兩位小數(shù)）。

（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是（多選）

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏

B．如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大

F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大

G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結(jié)果偏小

H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結(jié)果偏大

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列選項不正確的是

A．ρ=（17V+22400 ）/ （22．4+22．4V） B．用水稀釋該溶液，OH—的物質(zhì)的量增加

C．該溶液中共有6種微粒 D．c=1000Vρ/（17V+22400）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是

A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的電子數(shù)由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知0．1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在 1．0L恒容密閉容器中放入0．10 mol A （g），在一定溫度進行如下反應。A（g）2B（g）+ C（g）+ D（s）△H= + 85．1 kJ / mol

容器內(nèi)氣體總壓強（P）與起始壓強P。的比值隨反應時間（t）變化數(shù)據(jù)見下表（提示：密閉容器中的壓強比等 于氣體物質(zhì)的量之比）。

時間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1．00

1．50

1．80

2．20

2．30

2．38

2．40

2．40

回答下列問題：

（1）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。

A．升高溫度 B．向體系中通人A氣體

C．減少D的物質(zhì)的量 D．向體系中通人稀有氣體He

（2）反應進行1小時,容器中剩余A的物質(zhì)的量為 mol。

（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍n（D）mol。

（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時B的濃度為 。

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科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

分子式C4H7Br的有機物，其機構(gòu)不可能是

A、只含有一個雙鍵的直鏈化合物

B、含有一個三鍵的直鏈化合物

C、含有一個雙鍵的環(huán)狀化合物

D、不含不飽和鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(s)＋B(g)C(g)，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)A、B、C三者共存

B．v（C）＝v（B）

C．容器內(nèi)壓強不再變化

D．氣體的密度不再變化

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