在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關物質的溶度積KSP（25℃）如下：

AgCl

Agl

Ag2S

KSP（單位省略）

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列論述錯誤的是（ ）

A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同

D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，屬于電解質的是

A．蔗糖 B．鹽酸 C．氯化鈉 D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氮原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是

A．“四中子” 粒子不顯電性

B．被稱為零號元素是因為該粒子不含質子

C．相同質量的N2和N4所含原子個數(shù)比為1∶2

D．第二種粒子的化學式為N4，與N2互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（ ）。

A．移向Zn極，陰離子移向Cu極 B．移向Cu極，陰離子移向Zn極

C．和陰離子都移向Zn極 D．和陰離子都移向Cu極

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法不正確的是( )

A．0～t min內，v(I2)＝ mol·L－1·min－1

B．若T ℃時反應的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時I2的轉化率為

C．圖中制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質是I2(g)

D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；

B．燒瓶內氣體的顏色不再加深；

C．燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；

D．燒瓶內氣體的壓強不再變化。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

I．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，除去SO2中的HCl的試劑是 。

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用 方法。分離碘和CCl4的操作方法 。

（3）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質的試劑是 ，離子方程式為 。

II．氧化還原反應在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用，回答下列問題：

（4）罐頭廠在裝食品罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質，此類食物防腐劑應具有________。(填“氧化性”或“還原性”)

（5）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋，在這個過程中維生素C所起的作用是 。(填“氧化劑”或“還原劑”)

（6）氯氣是一種重要的工業(yè)原料且HCl遇NH3會產(chǎn)生NH4Cl，NH4Cl為白色固體。工業(yè)上利用反應：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是________。

A．若管道漏氣遇NH3就會產(chǎn)生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性

C．該反應屬于復分解反應 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。

該同學最終確定在上述六種離子中公含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。

A．①②④⑤ B． ③④ C． ③④⑤ D． ②③⑤

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