Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是

實驗編號	起始濃度/(mol·L-1)	反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

 

  

 A. 實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

 B. 實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = Kw/10-9mol/L

 C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

 D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

 

Answer 1

B

【解析】室溫下，A中將等體積等濃度的HA和KOH混合(忽略體積變化)，溶液呈堿性，說明該HA是弱酸，由于A-水解，所以c(K+)> c(A-)，c(OH-)> c(H+)，且水解程度微弱，A正確。B中溶液中存在電荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)= Kw/10-9mol/L-10-9mol/L，故B錯誤；C．當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿，根據(jù)物料守恒得c(A-)+c(HA)＞0.1 mol/L，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，即c(OH-)=c(H+)，則c(K+)=c(A-)，中性溶液中水的電離較微弱，所以c(A-)＞c(OH-)，故D正確；答案選B。