如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極 B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

C．f電極為鋅板 D．e極發(fā)生還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南省高一上12月段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．鐵與硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

D．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào)) ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?u> 色，且半分鐘內(nèi)不變色。

（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上一輪收官考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（ ）

A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶液的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

C．在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

D．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下反應(yīng)：

(CH3)2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （I）

（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是__________。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）2NO2 （g）（II）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（II）為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______；

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）= ______mol•L-1•s-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)高三上第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究二氧化硫的還原性，查閱到如下資料：

資料卡 NO：2006—KI—001

主題：二氧化硫的還原性

①課本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩片刻后滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成

②《無機(jī)化學(xué)》下冊(cè)，P658：亞硫酸是較強(qiáng)的還原劑，可以將Cl2、I2、MnO4-還原為Cl-、I-、Mn2+，如：

H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

根據(jù)上述資料，請(qǐng)你參與以下探究：

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；

（2）把足量SO2通入適量的碘水中，可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________；

（3）證明SO2被氧化為SO42-所使用的試劑是______________；

（4）如果該探究小組想利用上述原理除去CO2中的SO2，并檢驗(yàn)是否除盡，下列方案可行的是__（填字母）

A、將混合氣體通過碘水，再通過品紅溶液

B、將混合氣體通過氯化鋇和過氧化氫的混合溶液，再通過碘水溶液

C、將混合氣體通過NaOH溶液，再通過品紅溶液

D、將混合氣體通過濃硫酸溶液，再通過品紅溶液

（5）若該探究小組就上述實(shí)驗(yàn)提出，把含+4價(jià)硫元素化合物轉(zhuǎn)化為含+6價(jià)硫元素化合物，下列試劑可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的是_______（填字母）

A、氧氣 B、MnO4- C、氯氣 D、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成，經(jīng)查資料得知：

Ag++2NH3•H2OAg(NH3)2++2H2O下列分析不正確的是

A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq）

B．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

C．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl--強(qiáng)

D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時(shí)釋放出氫氣，其制備原理是：B（g）A（g）+H2(g) ΔH=+125kJ·mol—1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。隨著溫度的升高，K 值____________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。

①由上圖可得出：

結(jié)論一：

其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越___；

結(jié)論二 ：______________________________________

②加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：__________________。

（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1

降低溫度，平衡常數(shù)增大

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

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同步練習(xí)冊(cè)答案