10．下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Mg2+、OH-、NO3-
C．Na+、H+、CO32-、Fe2+D．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+分別與CO32-、Fe2+反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol．
由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3=-260.4kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求完成下列2個(gè)小題：
（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
（2）氫氧化鈉的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN的合成反應(yīng)為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，該反應(yīng)的還原劑是（　　）
A．Al2O3B．N2C．CD．Al2O3 和C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　�。�
A．最外層只有1個(gè)電子的原子一定是金屬元素的原子
B．最外層只有2個(gè)電子的原子一定是金屬元素的原子
C．原子核外各電子層電子數(shù)相等的原子一定是金屬元素的原子
D．最外層電子數(shù)最多的原子最容易獲得電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．血糖是人體血液檢驗(yàn)時(shí)的一個(gè)重要指標(biāo)之一，正常人血液中的含量：為3.61～6.11mmol/L之間．這里的“mmol/L”是指（　�。�
A．物質(zhì)的量B．物質(zhì)的量濃度C．質(zhì)量百分含量D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯易溶于水
B．苯分子中含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵
C．苯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．把體積相同，c（H+）相同的兩份酸溶液，甲為鹽酸，乙為醋酸，分別與鋅反應(yīng)，若反應(yīng)后放出氫氣一樣多，有一份中鋅有剩余，以下判斷正確的是（　　）
①反應(yīng)所需時(shí)間乙＞甲
②開(kāi)始反應(yīng)速率甲＞乙
③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲=乙
④整個(gè)階段平均反應(yīng)速率乙＞甲
⑤盛鹽酸溶液中鋅有剩余
⑥盛醋酸的鋅有剩余．
A．①②③B．①③⑥C．②③⑥D．③④⑤

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