Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第

 

周期、第

 

族；
（3）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）；
（5）C、E形成的化合物為

 

、

 

 （填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負(fù)價(jià)是-2，元素的最低負(fù)價(jià)=其最外層電子數(shù)-8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結(jié)合其主要化合價(jià)知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，

解答： 解：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負(fù)價(jià)是-2，元素的最低負(fù)價(jià)=其最外層電子數(shù)-8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結(jié)合其主要化合價(jià)知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，
（1）Mg元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族，故答案為：

E

A

B

C

D

（2）元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，Al原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，所以鋁元素位于第三周期第IIIA族，
故答案為：三；ⅢA； 
（3）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，它們反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；  
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂SO₄、HClO₄，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O元素沒(méi)有正化合價(jià)，其次非金屬性強(qiáng)的是Cl元素，所以酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）S與O形成的化合物有SO₂和SO₃，
故答案為：SO₂；SO₃；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．