【題目】從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是

A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C.反應CO+NO2CO2+NO，升高溫度使平衡向逆方向移動

D.反應：N2+3H22NH3，溫度過高對合成氨反應不利

【答案】B

【解析】

勒沙特列原理就是化學平衡移動原理。

A．當加入NaOH，NaOH與HBr反應使HBr濃度減小，平衡正向移動，Br2的濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒沙特列原理解釋，A正確；

B．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡，增大壓強，體積減小，I2(g)濃度增大使顏色變深，與平衡移動無關，不能用勒沙特列原理解釋，B錯誤；

C．對于CO+NO2CO2+NO，正反應為放熱反應，升高溫度使平衡逆向移動，能用勒沙特列原理解釋，C正確；

D．反應：N2+3H22NH3，正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨氣的合成，能用勒沙特列原理解釋，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)。該條件下，一定能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

B.用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活密切相關。下列有關敘述正確的是

A. 飽和(NH4)2SO4溶液滴加到雞蛋清溶液中，有沉淀產(chǎn)生，再加入蒸餾水沉淀又溶解

B. 氟利昂無毒、易揮發(fā)，可作制冷劑，但不穩(wěn)定，可破壞臭氧層，已禁止限制使用

C. 糧食釀酒實質(zhì)是淀粉在淀粉酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭倪^程

D. 硬化油又叫人造脂肪，便于儲存和運輸，但容易被空氣氧化變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>：

（1）不做任何實驗就可以確定原溶液中不存在的離子是______________________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是______________________。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關反應的離子方程式為_______________________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是________________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________，反應后得到的溶液呈________色。用此溶液進行以下實驗：

（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為____________________________。

（3）另取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，則溶液呈________色，離子方程式為_______________________________，加入足量的鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為__________________________________。

（4）�。�2）中所得淺綠色溶液于試管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空氣中所觀察到的現(xiàn)象為___________________________________，該反應的化學方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B. 加入少量NaClO溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素。

B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物。

C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素X形成的離子。

D. X、Y兩種元素構成的常見化合物在常溫常壓下都是氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列原子或離子的核外電子排布式，并判斷各元素在元素周期表中的位置。

（1）17Cl：____，第____周期____族。

（2）24Cr：____，第____周期____族。

（3）26Fe3＋：____，第____周期____族。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是

A. Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

B. 在同周期元素中，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強

C. 含W的鹽溶液可能呈堿性

D. 簡單離子半徑：X<Y<Z<W

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