A. | 混合氣體中一定含有乙烯 | |
B. | 混合氣體中一定含有甲烷 | |
C. | 混合氣體中一定不含有乙炔 | |
D. | 混合氣體一定是由烷烴和烯烴構成的混合物 |
分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標況下2.24L混合氣體、3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量,再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出水的物質(zhì)的量,從而可確定混合物的平均分子式,根據(jù)計算結果對各選項進行判斷.
解答 解:標況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為:$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,
標況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為:$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,0.15mol二氧化碳中含有0.15molC,
2.7g水的物質(zhì)的量為:$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol,0.15mol水中含有0.3molH,
則該混合烴中含有的平均C、H原子數(shù)為:N(C)=$\frac{0.15mol}{0.1mol}$=1.5、N(H)=$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3,
該混合烴的平均分子式為:C1.5H3,
碳原子數(shù)小于1.5的烴只有甲烷,則一定含有CH4,
甲烷分子中H原子數(shù)為4>3,則另一種烴分子中H原子數(shù)<3,且C原子數(shù)>1.5,滿足該條件的烴只有乙炔,
故該氣體為甲烷和乙炔的混合烴,只有B正確,
故選B.
點評 本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,注意掌握質(zhì)量守恒定律、平均值法在化學計算中的應用,試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:X>Y>Z | B. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3 | ||
C. | 電負性:X>Y>Z | D. | 非金屬性:X>Y>Z |
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A. | 分子間作用力與化學鍵的鍵能大小相當 | |
B. | 分子間作用力遠強于化學鍵,是一種很強的作用 | |
C. | 氫鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì) | |
D. | 分子內(nèi)部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵,而分子之間存在的相互作用稱為分子間作用力 |
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A. | 14C的質(zhì)子數(shù)為14 | B. | N5N2互為同素異形體 | ||
C. | 金剛石和納米管互為同位素 | D. | C原子半徑比N原子半徑小 |
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