已知常溫下某水溶液中由水電離出來的c(H+)=10-14mol/L,溶液中可能含有①Fe2+ ②Cl- ③HCO3- ④Na+ ⑤NO3-⑥Al3+ 將上述離子任意兩種組合,肯定能在該溶液中大量共存的是
[     ]
A. ②④
B. ①⑤
C. ④⑤
D. ③④
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知:X是一種常見無色液體,A和Y是生活中經(jīng)常遇到的無色氣體,B為短周期金屬單質(zhì)且在空氣中點燃能發(fā)出耀眼白光.請根據(jù)下圖所示各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題.(部分反應(yīng)物、生成物可能沒有標出)

(1)請寫出C的電子式:
;請寫出C與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式:
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl

(2)已知D和氯化氫反應(yīng)可以生成E,請寫出E和F在水溶液中反應(yīng)生成J的化學方程式
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O

(3)在一內(nèi)置有鐵網(wǎng)的密閉硬質(zhì)玻璃管中充入2mol D,加強熱,請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
2NH3 N2+3H2
2NH3 N2+3H2
.保持溫度恒定,如經(jīng)過一段時間玻璃管內(nèi)壓強是初始壓強的1.5倍,則D物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
,D物質(zhì)的體積分數(shù)為
33.3%
33.3%

(4)已知常溫下,H可以與L相互轉(zhuǎn)化,請寫出該反應(yīng)的化學方程式
2NO2 N2O4
2NO2 N2O4

在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體,建立平衡后迅速推針筒至針筒內(nèi)原氣體體積的1/2,請描述針筒內(nèi)氣體顏色的變化
先變深后變淺,但比最開始的顏色要深
先變深后變淺,但比最開始的顏色要深

(5)一定溫度下,在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡,某時刻再向容器中充入一定量H,則H的體積分數(shù)
減小
減小
(填“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)。

請回答下列問題:

(1)若C是離子化合物,D是一種強堿,寫出C的一種化學式                  。

(2)若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性,D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強酸,又能溶于強堿的原因。

                                         。

②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系

                                     。

(3)若C是一種氣體,D是一種強酸,則:

①C與水反應(yīng)的化學方程式為                             。

②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確,用下圖裝置進行實驗。實驗過程中,濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且變?yōu)榧t棕色,則你得出的結(jié)論是                                           。

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為-57.07kJ·mol1,1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為-46kJ ·mol1,寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學方程式                                                    。

 

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科目:高中化學 來源:2011屆黑龍江省大慶實驗中學高三上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(12分)短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)。

請回答下列問題:
(1)若C是離子化合物,D是一種強堿,寫出C的一種化學式                  。
(2)若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性,D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸,又能溶于強堿的原因。
                                        
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系
                                     。
(3)若C是一種氣體,D是一種強酸,則:
①C與水反應(yīng)的化學方程式為                             
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確,用下圖裝置進行實驗。實驗過程中,濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且變?yōu)榧t棕色,則你得出的結(jié)論是                                           

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為-57.07kJ·mol1,1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為-46kJ ·mol1,寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學方程式                                                    。

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科目:高中化學 來源:2011屆山西省高三第四次四校聯(lián)考(理綜)化學部分 題型:填空題

(14分)短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)。

請回答下列問題:
(1)若C是離子化合物,D是一種強堿,寫出C的一種化學式   。
(2)若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性,D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸,又能溶于強堿的原因                     
②E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間大小關(guān)系            。
(3)若C是一種氣體,D是一種強酸,則:
①C與水反應(yīng)的化學方程式為                             。
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確,用下圖裝置進行實驗。實驗過程中,濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,濃硫酸變?yōu)榧t棕色,則你得出的結(jié)論是                 。

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為-57.07kJ·mol1,1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為-46kJ ·mol1,寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學方程式                                      。

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