9．在PH=1的溶液中，下列各組離子一定能存在的是（　�。�
A．Na+、NO3-、Al3+、K+B．Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-
C．K+、Cr2O72-、I-、Na+D．Na+、SO32-、SO42-、NH4+

分析 pH=1的溶液呈酸性，離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應且和氫離子不反應的能大量共存，以此解答該題．

解答 解：A．這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，故A正確；
B．酸性條件下ClO-不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性條件下Cr2O72-、I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下SO32-不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關鍵，側(cè)重考查復分解反應，注意隱含條件的挖掘和利用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．水可以造福人類，但水被污染后會給人類造成巨大的災難．為防止水體污染，下列措施不合理的是（　�。�
A．工業(yè)廢水經(jīng)處理達標后再排放B．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥正確使用
C．禁止使用化肥、農(nóng)藥D．城市垃圾妥善處理

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．探究實驗展示了化學的無窮魅力．我們在實驗的過程中也提煉了許多探究方法．
【提出問題】小松想探究分子的運動速率與相對分子質(zhì)量的關系．
【假設猜想】①分子質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）越大，分子運動速率越快；②分子質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）越小，分子運動速率越快．
【查閱資料】已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，二者接觸反應會產(chǎn)生白煙（即氯化銨固體）．
【設計實驗】如圖所示，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團．
【實驗現(xiàn)象】C處產(chǎn)生的白煙較多．
【解釋與結(jié)論】
（1）氨分子的相對分子質(zhì)量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氫分子的相對分子質(zhì)量，由此可知，相對分子質(zhì)量越�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，分子的速率越快（填“快”或“慢”）．
（2）反應的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
【拓展探究】小松在完成上述實驗后，還想研究分子運動速率與溫度的關系．
他將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中，其實驗現(xiàn)象如下所示．
實驗過程冷水熱水
開始紅色擴散較慢紅色擴散較快
長久放置最終均成為紅色、均勻、透明的液體
依據(jù)此實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是溫度越高，分子的運動越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80}$Ni（CO）4（g），△H＜0；利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1；
（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關系p2＞p1；
②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$（最簡分數(shù)形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-；若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物 K 是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下（R 代表烴基）：

已知：
①RCN$\stackrel{H_{2}O/OH-}{→}$RCOOH
②-COOH+H2N-→CONH-+H2O
分析流程并回答下列問題：
（1）D 與 E 的分子式均為 C10H9O2Cl，E 的結(jié)構(gòu)簡式為  ，則 D 的核磁共振氫譜有6種峰．F 中的無氧官能團為碳碳雙鍵．
（2）F→G 的試劑為氫氧化銅懸濁液．G→H 的反應類型為：加成反應．
（3）已知 1mol J 最多與 2mol NaHCO3 反應；K 分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)，寫出一定條件下 J→K 的化學方程式：+CH3NH2$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H2O．
（4）F 的一種同分異構(gòu)體，滿足如下條件：
①分子中含苯環(huán)和碳碳三鍵；
②苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；
③1mol 該物質(zhì)最多可以消耗 2molNaOH；
符合上述條件的 F 的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．
Ⅰ．如果甲是某非金屬元素的單質(zhì)，乙、丙是該元素的氧化物．其中丙能使澄清的石灰水變渾濁．
（1）乙是CO．
（2）寫出甲→丙的化學方程式：C+02$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C02．
（3）若乙、丙交換位置，上述轉(zhuǎn)化關系能否成立？能（“能”或“不能”）．
Ⅱ．如果甲是某金屬元素的單質(zhì)，乙、丙是含該元素的可溶性鹽．
（4）甲在金屬活動性順序中的位置是c （填寫字每標號）．
A一定在氫前    B一定在氫后    c在氫前、氫后都有可能
（5）寫出一個符合乙→丙（復分解反應）的化學方程式：ZnSO4+BaCl2═BaSO4↓+ZnCl2等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．近日，我國不少城市出現(xiàn)了罕見的連續(xù)霧霾天氣，導致當下霧霾天氣的主要原因是化石燃料的大量使用，下列與治理霧霾天氣的相關說法不正確的是（　�。�
A．推廣燃煤脫硫技術，減少SO2污染，同時把煤粉碎了再燃燒以提高煤的燃燒效率
B．開發(fā)新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴
C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔燃料和化工原料
D．在汽車尾氣處理器中使用新的催化劑，促使平衡2CO+2NO?2CO2+N2向正反應方向移動，減少污染物的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如圖1，2：

（1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應結(jié)束后，從如圖3裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為268.8mL．
（2）測定NO的體積．
①從如圖3所示的裝置中，你認為應選用A裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導管口編號）．
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析．
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中有（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是BaSO4．
（2）試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-．

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